作业帮25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=____
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/09 10:50:32
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=______；某温度下纯水中的c（H+
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=______；某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=______，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=______．
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=______；某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=______，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=______．
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10?14
0.1mol/L=1×10-13 mol/L；
纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L；
水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-4mol/L，c（OH-）=
4.0×10?14
5.0×10?4=8×10-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH-）=c（H+），c（OH-）=8×10-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：1；1×10-13 mol/L；2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L．
10?14
0.1mol/L=1×10-13 mol/L；
纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L；
水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-4mol/L，c（OH-）=
4.0×10?14
5.0×10?4=8×10-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH-）=c（H+），c（OH-）=8×10-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：1；1×10-13 mol/L；2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L．
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=____
25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值.
0.5mol/LBa(OH)2溶液的C(H+)以及PH值
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
计算0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH PH不是用c(H+)来算吗?给碱怎么算呢?
20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= .
计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少?
求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/LNH3.H2O中的c（h+）是多少
（急）PH=2的盐酸与0.01mol/lBa(OH)2溶液以体积比1：100混合,求混合后PH?
常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，