作业帮0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 17:43:59
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
题中似乎漏字,估计为体积相等.
为了简便起见,不妨假设二者体积均为500 mL (0.5L); 反应后体积为1L
HCl:0.2*0.5 = 0.1 mol
Ba(OH)2:0.05*0.5 = 0.025 mol
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2 1
x 0.025
x = 0.05 mol,即0.05molHCl反应,剩余0.1 - 0.05 = 0.05molHCl
[H+] = 0.05/1 = 0.05 mol/L
pH = 1.30
为了简便起见,不妨假设二者体积均为500 mL (0.5L); 反应后体积为1L
HCl:0.2*0.5 = 0.1 mol
Ba(OH)2:0.05*0.5 = 0.025 mol
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2 1
x 0.025
x = 0.05 mol,即0.05molHCl反应,剩余0.1 - 0.05 = 0.05molHCl
[H+] = 0.05/1 = 0.05 mol/L
pH = 1.30
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1.
0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊.
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1
.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
0.1mol/l的HCL与0.1mol/lBa(OH)2混合.PH为什么大于7?
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100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等
0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求?
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2
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