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在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/08 16:05:50
在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH?
请写得详细一点,尤其是lg的计算!
n(NaOH)=0.01*0.1=0.001 n(Ba(OH)2) =0.2*0.01=0.002
C(OH-)=(0.001+0.002)/0.01=0.3
所以C(H+)=10^-14/0.3=1/3*10^-13
PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3
再问： 那先算出poh呢？还是不太明白lg是怎么算的
再答： POH=-lg( C(OH-))=-lg0.3=1-lg3 PH=14-POH = 13+ lg3 PH= -lg(C(H+))=13-lg1/3 =13+ lg3
在25度时,10ml 0.1mol/L NAOH与0.2mol/LBA(OH)2混合,球该溶液的PH? 10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值. 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lBa(OH)2混合.PH为什么大于7? 25摄氏度10ml 0.1mol/LBa（OH）2和5ml 0.1mol/LKHSO4混合后溶液PH为（忽略混合前后溶液 0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1. 0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么 溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1 0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合求40ml溶液的PH 求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值 pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH 若向100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.2mol/LBa(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性,写出该反应 0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2