ph和等于十四酸碱混合问题的判断

解题思路：点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算．解题过程：

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

一.PH=3的硫酸溶液的H+浓度为10^-3,PH=10的NaOH的OH-浓度为10^-4,故若使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为应为1:10二.PH为a的盐酸的H+浓度为10

这问题很复杂的酸要考虑是强酸还是弱酸碱也一样,所以这个计算也成了历届高考的重点考察对象.其实这问题只要去看高中的化学习题书然后自己花一个小时的时间去将其整理就好了!说实话现在要让我来解一个有关这方面的

PH试纸的测试酸碱度的范围是0—14,但不是所有物质的PH值是能够通过PH试纸测出来的.比如说硫酸和氢氧化钠,它们是强酸和强碱,是PH试纸根本无法应对的,PH试纸遇到它们都会碳化变黑.

解题思路：A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数；B．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-）；C．根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算溶液的pH；D．

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据溶液的组成、pH值及水的离子积进行分析即可。解题过程：附件最终答案：C

没有说温度——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有pH=6了

为什么你认为"强碱过量"呢?事实上强碱没有过量.因为PH值是由溶液中的OH-的浓度或者H+的浓度浓度决定的.“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度”,这句话是正确的.我觉得你可

H离子浓度和OH浓度都是10的负2次,所以呈中性再答：哪个多，就是多的减小的算个对数的绝对值，那个就是PH或者POH，POH就是14减去PH再问：为啥都是10的-2？再答：标准状态下，ph2就是指h离

题目没有给出碱容易的体积吗?再问：等体积再答：PH为12的碱溶液H离子的浓度为10^-12mol/L则OH根离子的浓度为10^-2mol/l=0.01mol/l与等体积的0.015mol/L的硫酸混合

要看化妆品是什么状态如果是液体或乳状的直接滴在试纸上则以刚开始为准如果是要和水再测试的话就比较复杂用水稀释会改变PH值变色正是因为水的蒸发

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

7.4

1、酸碱PH值之和等于14,说明此时此刻酸和碱的氢离子和氢氧根离子浓度相同!2、若等体积混合,是强酸和强碱,混合为中性3、若等体积混合,弱酸和强碱,混合为酸性4、若等体积混合,强酸和弱碱,混合为碱性

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子