ph为12的碱和0.015mol的硫酸求混合溶液的酸碱性和ph值

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 23:43:31

题目没有给出碱容易的体积吗?
再问：等体积
再答： PH为12的碱溶液 H离子的浓度为10^-12mol/L 则OH根离子的浓度为10^-2mol/l =0.01mol/l 与等体积的0.015mol/L的硫酸混合 H离子的浓度为2*0.015mol/L=0.03mol/L 我想再确认一下，0.015mol是硫酸的浓度不？
再问：　　..额是的
再答：那我就继续做下去。假设碱溶液和酸溶液都是1L 则碱溶液中含有的OH根离子的物质的量为0.01mol 酸溶液中含有的H离子的物质的量为0.03mol H离子+OH根离子=H2O 剩余0.02mol的H离子混合后溶液的体积为2L 混合后溶液中H离子的浓度为0.02mol/2L=0.01mol/L 故混合后溶液呈酸性，溶液ph=2

ph为12的碱和0.015mol的硫酸求混合溶液的酸碱性和ph值酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合. 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫 pH=1的硫酸溶液1毫升和pH=12的氢氧化钠溶液9毫升混合后的pH值是多少?怎么求的? 化学-溶液的酸碱性和pH 0.1mol/l硫酸和0.1mol/l naoh等体积混合为什么混合后溶液的ph值小于7呢?求方法明白点溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少 PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值. 硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为