作业帮PH等于10的HCN与NaCN混合 溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 05:05:29
HF比HCN容易电离,说明HF酸性强则CN-比F-容易水解,说明CN-的碱性比F-强在NaCNPH比NaF大素以错误
因为c(HCN)>c(CN-）而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L所以c(HCN)>0.1/2而Na的浓度正好是0.1/2所以c(HCN）>c(Na+)c(HCN)+c(H+）_>_c(Na
Na+>HCN>CN->OH->H+溶液呈碱性,说明了H2O电离出来的H+与CN-结合生成HCN,而HCN不再电离.因此溶液中的HCN>CN-的浓度.因为HCN是弱酸,因此电离程度非常小,而溶液呈碱性
PH越大,说明NaCN的水解程度越大.即HCN的酸性越弱.A错的.B错的C错的相等.D对的HClO的酸性强,电离出的ClO-就大点再问：C对吧？为什么错再答：恰好反应一元酸与一元碱反应，物质的量之比都
我们不妨假设两种溶液体积都为1L,并假设HCN,NaCN两种溶质都完全电离,则CN物质的量是Na的2倍而现在已知c(CN-)
HCN的电离显酸性,NaCN水解显碱性,根据题意,溶液显碱性,所以有1的关系
因为;c(CN-）c(H+)又因为：盐的水解都是微弱的所以：c(CN-)>c(OH-)
HCN的电离程度小于CN-的水解程度,会使溶液呈碱性.浓度：［HCN］>［Na］>［CN-］>［OH-］>［H］
选BA.根据电荷守恒即可得出.B.由题意可知,X-转化为HX程度大于HX转化为X-程度,故[HX]>[X-],B错.C.根据物料守恒可得出.D.将电荷守恒表达式与物料守恒表达式联立即可得出相同等式（质
苦杏仁味.
CN-+H2O====OH-+HCN(可逆号连接）PH=11C(OH-)=1.0×10^-3mol\LKb=1.0×10^-3\0.02而Ka*Kb=KwKa=Kw÷Kb=（1.0×10^-14）÷K
混合液显碱性所以c（OH-）>c（H+）A错HCN是已知的最弱酸所以水解大于电离忽略HCN的电离（电离很弱很弱）所以c（Na+）>c（CN-）B对任意溶液中阴离子和阳离子的数是相同的所以c（Na+）+
首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O
弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:1的HAC与CH3COONa混合电离大于
因为溶液体积增大了一倍,而溶质的量不变,因此浓度变为原来的二分之一了.
再问：第二问的用盐酸等体积能写一下吗？然后看一下c(CO32-）+c（OH-)=c（H+)+c(H2CO3)这个对吗？再答：再答：
氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.
NH4CL中,CL->NH4+>H+>OH-氨水中NH4+≈OH+盐为强电解质,所以在不考虑水解时盐离子浓度远大于水电解产生的OH-与H+,当考虑盐水解在阴阳离子1:1时,发生水解的少于未发生水解的,
A、解释一：HCN是极弱酸,电离常数数量级是10^-10,CN-水解常数数量级是10^-4,所以其电离程度小于水解,所以当HCN和CN-浓度相同的情况下,CN-水解比HCN电离的多,所以[CN-]＜[
A.未加入稀盐酸前：c（HCN）大于c(Na+)大于c(CN-)大于c(OH-)大于c(H+)