室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 13:55:36
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂
A.未加入稀盐酸之前[CN-]>[HCN]
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大
C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小,但c(H+)增大
D.pH=7时,溶液中c( Na+)= c(CN-)
A.未加入稀盐酸之前[CN-]>[HCN]
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大
C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小,但c(H+)增大
D.pH=7时,溶液中c( Na+)= c(CN-)
A、解释一:HCN是极弱酸,电离常数数量级是10^-10,CN-水解常数数量级是10^-4,所以其电离程度小于水解,所以当HCN和CN-浓度相同的情况下,CN-水解比HCN电离的多,所以[CN-]<[HCN],A错误.解释二:混合后加入盐酸pH才变为中性,所以原混合溶液显碱性,说明CN-水解大于HCN电离,然后同前面解释.
B、HCN的电离常数K= [CN-]*[H+]/[HCN],而 [H+]=10^-14/[OH-],结果 K= [CN-]*10^-14/([HCN]*[OH-]),因为K是常数,与加不加盐酸无关,所以 [CN-]/([HCN]*[OH-])不会变
C、正确.加盐酸后,HCN电离程度的确减小,同时由于加进来的是强酸,加了好多H+,所以H+浓度增大
D、pH=7,说明H+和OH-浓度相等,而根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-]+[Cl-],可知D错误.
B、HCN的电离常数K= [CN-]*[H+]/[HCN],而 [H+]=10^-14/[OH-],结果 K= [CN-]*10^-14/([HCN]*[OH-]),因为K是常数,与加不加盐酸无关,所以 [CN-]/([HCN]*[OH-])不会变
C、正确.加盐酸后,HCN电离程度的确减小,同时由于加进来的是强酸,加了好多H+,所以H+浓度增大
D、pH=7,说明H+和OH-浓度相等,而根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-]+[Cl-],可知D错误.
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7,A.未加入稀盐酸前:c(HCN)
室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量.若滴加盐酸后,溶液PH大于7
物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为
强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,些列说法错误的是
1.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量的水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液,pH都升高了1
配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
将pH=1的盐酸平均分成两份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液,pH都
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的