ph等于3的醋酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 21:10:04
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75
1.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠混合,显什么性质.答:醋酸是弱酸,ph=3,那么实际的氢离子会很多,大于十的负三次方,那么两个溶液反应后溶液显酸性2.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠混合显什么
该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是:[Ac-]>[Na+]>c(HAc)>[H+]=[OH-]再问:对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答:根据方程式:HAc=H++Ac-在平衡时:C(HA
显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.所以只需要添加少量醋酸,就能电离出足够的
pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问:醋酸根不是会水解吗再答:对啊,但是水解后,ph为7,氢离子和氢氧根离子数量相等,溶液里肯定还有醋酸根离子存在,就要等量钠离子补全了。
若醋酸为强电解质,1L0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol即c(H+)=0.1mol/L,PH=1而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质
错的.大于3,因为醋酸是弱酸,不完全电离
稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.
因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大
此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这
pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合:醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和;但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是:醋酸大大过量
醋酸大醋酸的pH不可能达到1.
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
1..与问题一同样的道理,醋酸水解电离出的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根中和,使平衡右移,继续电离出氢离子,也可以说,因为醋酸是弱酸,所以PH=3的醋酸中C(CH3COOH)+C(CH3COO¯
配不出.醋酸-醋酸钠缓冲溶液有效pH范围3.5.7.pH=3已经超出此范围,就算配出来,也没有缓冲效果.
仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得
ph相等那就是两种溶液中氢离子浓度相等醋酸溶液中H+浓度=醋酸根离子浓度硫酸溶液中H+浓度=2倍硫酸根离子浓度.
pH=3的醋酸-----氢离子浓度10^-3mol/L;pH=11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度10^-3mol/L;等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一
PH可以等于3.再问:恩明白了