ph等于3的醋酸溶液

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

都一样,都是10的-11次方因为醋酸溶液中氢离子浓度为10的-3次方,故水电离出的氢氧根离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.同理,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10的-3次方

这是一个电离平衡的问题,醋酸是弱酸,所以先前不是完全电离,稀释有利于电离的进行,所以边稀释边电离出氢离子,酸性应比PH=5时强,故PH

A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的

3

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.所以只需要添加少量醋酸,就能电离出足够的

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

若醋酸为强电解质,1L0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol即c(H+)=0.1mol/L,PH=1而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质

这题不明确,温度不知,不同的温度下,水的离子积不一样,不一定是10^-14即pH不再是14.如果用14算,那么A（电离度）=10^14-a-

稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/LpH=3,[H+]=10^-3mol/L[CH3COO-]=10^-3mol/L[CH3COOH]=[H+

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合：醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量

因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则K=c(CH3COO

氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.

pH＝3的醋酸-----氢离子浓度10^-3mol/L；pH＝11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度10^-3mol/L；等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一

PH可以等于3.再问：恩明白了

LS方法正确,估算错误-Log(（10^-3)/3)=3.477电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小所以C