酒石酸滴定几个滴定突跃第二化学计量点pH指示剂

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

解析：(1)900mlPH变为11,则c（NaOH）=0.001mol/L,为原来的1/10,相当于要求稀释10倍,溶液从100mL增加到1000mL,所以要加入水900mL.公式法：(10^-2*0

差不多吧.我个人觉得：氢氧化钠体积是已知的.然后尽管锥形瓶中有水也不会改变氢氧化钠的物质的量.所以不管有无水,也不会影响盐酸用量（假设是盐酸标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠）因此,可以准确算出样本中氢氧

可以,滴定时ph会有有多次突跃,要选择适当的指示剂,或者用ph计检测

酸式滴定管6mol            相当于1.5mol再问：能给完整的解析

四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响

标准滴定溶液7.0038终点误差

用Ka2计算呀与Ka1计算一样

会因为你实际量取的盐酸比真实值少,但算浓度时你用的是真实体积算的,所以浓度要偏低

甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄,第一题必须一直滴盐酸,溶液变为酸性才行,原来是碱性.所以V甲=V乙,因为最后是Nacl,Na离子跟CL离子守恒.酚酞的变色范围是8.10.0,所以酚酞只能检验碱而不

滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

电位滴定是靠电位突变来计算它的终点的.需用仪器：电位滴定需要用参比电极,使用电位滴定仪或者pH计的电位档测定.测定过程一边滴定,一边记录电位.计算方法：根据滴定液的体积和电位的二级微商计算.当达到滴定

1,首先,三氧化二铁不和高锰酸钾反应,Fe和KMnO4反应.所以高锰酸钾对Fe的滴定度为:0.0201*0.001*5/3*55.845=1.1225*10-3（滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.滴定最基本的公式为：c1V1/ν1=c2V2/ν2其中c为溶液浓度,V为溶液体积,ν为反应方程序中的系数.原

主要分四部分,1、实验原理和目的;2、仪器与试剂;3、实验步骤和现象;4、结果与讨论.当然最前面是实验名称、实验者、日期等.

看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.

判断题?离问题结束过了10天你也应该有答案了吧.错化学计量点不一定在滴定突跃中点,例如氧化还原滴定就是由氧化反应和还原反应的电子转移数决定的.而且大多数的滴定突跃大小都与反应物浓度有关,虽然氧化还原滴

化学滴定是化学分析法,其他两个都是仪器分析.化学滴定是根据标准溶液的浓度和消耗体积,计算被测物质含量.滴定终点是化学计量点,适用范围较小.电位滴定是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差所进行的分析测