酸碱平衡计算Mg(OH)2在纯水中的溶解度

根据Ksp的定义,c(Mg2+)乘以c（OH-）的平方等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度（0.

Mg(OH)2=Mg2++2OH-x2x(设分解产生的物质的量浓度)Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=x*(2x)^2=4x^3x=(ksp/4)^(1/3)再求出2x,即溶液中氢氧根离子浓度pO

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

将镁盐加入Al(OH)3中,再将铝盐加入Mg(OH)2中,看哪次产生沉淀.还有个方法,在元素周期表第三行镁在铝前,所以镁碱性强

Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1

镁的单质在碱性条件下是不溶解的,只在酸性条件下溶解.Mg+2H+==Mg+H2只有镁离子才能在OH-性条件下生成Mg(OH)2Mg2++2OH-==Mg(OH)2

Mg(OH)2是白色絮状沉淀,能与强酸反应,还可以是无机添加型阻燃剂,它不仅用于阻燃也用于消烟和减少材料燃烧进腐蚀性气体的生成量,不仅可以单独使用,也常与其它阻燃剂并用.

设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.Mg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-xx2xH2O͡

A．加入固体MgSO4，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；B．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量

2HNO3+Mg(OH)2=2H2O+Mg(NO3)2酸碱中和,生成盐和水

1、Mg(OH)2Mg2++2OH-x--------------------x--------2xx*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11x=1.45*10^-4mol/L,即Mg(

1.设有1mol氢氧化镁镁离子*氢氧跟离子/氢氧化镁=5.6*10-12即x*2x/1-x=5.6*10-12解出x2.取2x的负对数就等于ph

(1)假设纯水中溶解度为xMg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-x2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12)得x=1.12*10^(-4)mol/

氢氧化镁镁是二价OH是负一价所以要2个OH

变大.二楼说得不是很对.这道题考的是沉淀溶解平衡.Mg(OH)2的Ksp是很小的..这点要首先知道.所以,在饱和溶液中,存在以下平衡:Mg(OH)2(s)=======Mg+2(aq)+OH-(aq)

Mg不能直接生成Mg(OH)2要分两步第一步：Mg+2HCl==MaCl2+H2↑第二步：MgCl2+2NaOH==Ma(OH)2↓+2NaCl

不是,Mg(OH)2是碱性的.不过Al（OH)3（氢氧化铝）或者H3AlO3（铝酸）是同种物质,是两性氢氧化物.要找两性氢氧化物就到元素周期表到中间（金属元素和非金属元素交界处）去找,那里到有时都有金

解题思路：根据要求写出化学方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

是白色沉淀

因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH-所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L因为