已知Mg(OH)2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度(2)Mg(OH)2在0.01
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 06:34:55
已知Mg(OH)2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度(2)Mg(OH)2在0.01mol.L(-1)NaOH溶液
回答以上2题,
回答以上2题,
(1)假设纯水中溶解度为x
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x 2x
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12) 得x=1.12*10^(-4)mol/L
(2)假设在0.01mol.L(-1)NaOH溶液中溶解度为y
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
y 2y+0.01
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0.01)^2=5.61*10^(-12) 得y=5.61*10^(-8)mol/L
解y时可作近似处理,显然y远小于0.01,所以2y+0.01约等于0.01
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x 2x
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12) 得x=1.12*10^(-4)mol/L
(2)假设在0.01mol.L(-1)NaOH溶液中溶解度为y
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
y 2y+0.01
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0.01)^2=5.61*10^(-12) 得y=5.61*10^(-8)mol/L
解y时可作近似处理,显然y远小于0.01,所以2y+0.01约等于0.01
已知Mg(OH)2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度(2)Mg(OH)2在0.01
已知在温室时,Mg(OH)2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg
根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(oH)2在纯水中;(2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么
Mg(OH)2燃烧
Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为
291K时Mg(OH)的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算:(1):MG(OH
已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3,求室温下Mg (O
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
氢氧化镁 Mg(OH)2
已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?
Mg[OH]2溶度积1.2X10^-11Z在MGCL2中的溶解度