Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 10:57:27

Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算?

[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8
即氢氧化镁在在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度是5.6×10^-8mol/L.

Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么 Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的 Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什已知Mg（OH）2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在纯水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01 根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：(1)Mg(oH)2在纯水中；（2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶 Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少? 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH