醋酸溶液中微粒浓度的大小

首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO

NH4Cl>HAc>NaOH>H2SO4盐类水解,促进水的解离；酸或碱：H+或OH-离子浓度越大,抑制水的电离程度越大.

我看你问了2个问题,相似,但不一样1、等物质的量浓度,醋酸与NaOH溶液,等体积混合,即等摩尔混合,恰好完全反应,生成的是CH3COONa溶液,因为水解,显碱性所以,c(Na+)>c(CH3COO-)

答：【1】[OH-]={KbC}1/2={(Kw/Ka)C}1/2={(10^-14/1.75*10^-5)x0.1}1/2=7.56x10^-6【2】[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/7.5

这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程是醋酸跟+水=醋酸分子+氢氧根,而正因为

根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

硫酸>盐酸＝醋酸硝酸氧化性强和锌反应不产生氢气

C(NH4+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)>C(NH3.H2O)再问：答案我知道，过程有没有，谢谢！再答：HCO3-共轭酸H2CO3，NH4+共轭碱NH3.H20，N

除了水解反应外,水电离也会产生OH-,所以OH-浓度大于CO32-再问：碳酸氢根水解生成氢氧根和碳酸这两个怎么比较呢再答：HCO3-是完全电离产生的他的浓度大多了。氢氧根离子大于碳酸分子再问：那碳酸根

水分子>醋酸分子>氢离子>醋酸根>氢氧根原因：醋酸得水溶液当然是水最多因为醋酸是弱电解质电离程度很小所以其次是醋酸分子再就是氢离子因为除了醋酸电离之外水中也有氢离子再就是醋酸根和氢氧根了醋酸得水溶液显

在氢离子与氢氧根间碳酸氢根即可电离出氢理子与碳酸根也可水解出碳酸与氢氧根很明显碱性以水解为主所长碳酸浓度等于氢氧根且远远大于氢离子又因水也电离出氢氧根（虽然因电离被抑制而非常少）所以氢氧根大于碳酸

解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定

首先假设1MOL的Na2S.然后肯定有的物质是,Na+,S2-,HS-,H2S,H+,OH-（应该不考虑水的）Na+当然最多.然后S2-经过第一次水解得到部分HS-,再第二次水解得到H2S.水解都是很

从电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]1)醋酸中滴入一滴NaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,且钠离子浓度小因此[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]2)继续滴入Na

肯定是D对呀.这个题有个陷阱,就是没有告诉你溶液最后是酸性,碱性还是中性,但是无论显什么性,溶液中始终会存在电荷守恒.其实这类题目很容易,只要你掌握了电荷守恒,物料守恒,质子守恒和溶液的酸碱性就很容易

Na+最多醋酸根离子次之OH－再次之醋酸更次之H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少（所以Na+最多醋酸根离子次之）并其水解后溶液呈碱性（所以OH

二元弱酸存在二级电离,故H2CO3>H+>HCO3（-）>CO3(2-)

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+

它是碱式盐,碳酸根会水解,氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,钠大于碳酸根,由于水解是少部分的,碳酸根大于碳酸氢根