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等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/06 03:50:57
等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为?
从电荷守恒:[Na+] +[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
1)醋酸中滴入一滴NaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,且钠离子浓度小
因此 [CH3COO-] >[H+]>[Na+]>[OH-]
2)继续滴入NaOH反应当溶液为中性：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
3)继续滴入NaOH反应,当刚好完全反应,即为为中和,但CH3COONa水解溶液呈碱性：
[Na+]>[CH3COO-] >[OH-]>[H+]
4）当NaOH过量很多,[Na+]>[OH-]>[CH3COO-] >[H+]
等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为 pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是 ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1, 同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正 CH3COOH与NaOH混合成中性,钠离子和醋酸根离子的浓度为什么相等? 1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为： 等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸和醋酸根离子的浓度哪个大? （高中化学）等浓度等体积的醋酸和醋酸钠混合溶液中醋酸根离子浓度大还是钠离子?