作业帮重结晶如何制备饱和溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 19:01:53
由钙和氮气于450℃作用而得.
简单说就是依靠溶解度和温度之间的比例关系,令热溶液反复析晶的过程.因为温度较低的溶液,对于溶质的溶解度较低,所以溶液在降温过程中,会有较纯的溶质单体析出.反复重结晶比结晶的纯度要高,所以会有重结晶的出
先用良溶剂在较高一些的温度溶解,必要的话可热过滤除去不溶杂质,溶液慢慢加入不良溶剂,至刚刚开始出现少量浑浊且不消失,此时再加少量良溶剂使沉淀刚刚好完全溶解,停止加热和搅拌,让溶液慢慢冷却到室温结晶,必
原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.
重结晶是一种提纯物质的方法,将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.所以准确的来说,冷却热饱和溶液,就会得到很多晶体,这就是重结晶然后加上趁热过滤是重结晶的一种方法不懂可以继续问
纳米二氧化硅也叫气相法二氧化硅,或白炭黑,由四氯化硅高温水解得到.
长时间加热饱和溶液会蒸发掉一些溶剂,在温度降低时,溶液更易析晶,这样在过滤时会在滤纸上残存较多晶体,由于析晶速度加快,最终得到的晶体外观也可能有所变化.
这网站也许对你有帮助
或将水溶液沸腾,再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐钴是具有光泽的钢灰色金属,熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆,钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械
1重结晶『提取最纯有机化合物的最好方法』由有机反应或由天然物提取得到的固体有机化合物往往是不纯的,最常用的纯化方法是重结晶.重结晶方法是利用固体混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使其相互分离.进
应该是过滤过程晶体不会因为溶液温度瞬间降低而析出.
太笼统了~给个具体例子或方向吧~合成五元环的方法有好多~算上杂环的话就更多了~再问：五元环碳酸酯吧再答：如果是五元环的碳酸酯，而不是五元环内酯，可以使用乙二醇与尿素或固体光气反应合成另外还可以用环氧乙
次氯酸钠的制法有两种,一种是用氢氧化钠吸收氯气制得,其有效氯含量一级品为13％,二级品为10％.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O另一种方法是直接电解含盐水制备.其设备称做次氯酸钠发生器
溶剂的量太多的话,部分产品有可能溶解在溶剂中,影响收率；溶剂太少的话,加热的时候,可能没有完全溶解,起不到重结晶的效果.这是不针对二苯乙烯基甲酮的答案.话说你是不是也是华理的?你们也做这个实验了?
制取水杨酸的实验具体步骤有些遗忘了,不知道答得完不完整水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小,可利用其除去部分有机物杂质,副产物包括水杨酰水杨酸酯、乙酰水杨酰水杨酸酯等聚合物建议思考题可以看看这个,写的不错
主要看溶解度大小,根据你的试验温度和条件来查询溶解度,当低温下能否析出足够多的溶质
这个原因比较的多,首先你使用的重结晶溶剂是什么,你没说.一般出现你说的那种情况是样品纯度不够.你可以试试使用石油醚重结晶.
有区别重结晶是指重复结晶,目的就是为了除去可能存在的杂质,利用的原理是主要成分与杂质的溶解度的变化曲线相差较大,如KNO3和NaCl.结晶,则可以是为了除去杂质,也可以是为了从溶液中得到晶体,结晶的手
1、将粗产品放入100mL锥形瓶中,加入95%乙醇和适量水（每克粗产品约需3mL95%乙醇和5mL水）,安装球形冷凝管,于水浴中温热并不断振摇,直至固体完全溶解.拆下冷凝管,取出锥形瓶,向其中缓慢滴加
你得先配制氯化铵的饱和溶液,应该了解,常温下氯化铵的溶解度.然后,称量一定质量的水,将大于这个“溶解度”的质量的氯化铵加入水里,搅拌使其溶解.缓慢将饱和溶液小心倾倒或者过滤出来.然后,密封,放到冰箱里