量子数n.l.m.ms的取值规则及状态总数归纳-搜答案-智慧作业帮

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3

L层,就是n=2l(角量子数)表示原子轨道(或电子云)的形状；决定电子能量的次要因素.取值：0,1,2,3,…,(n-1)等光谱符号：s,p,d,f,…,等所以是0,1m(磁量子数)决定原子轨道或电子

孩子,你记错了.你这样看啊,主量子数是2,说明轨道是从内向外的第二电子层.角量子数是1,说明是在2p轨道.ms=-1/2说明2p轨道的占据方式是只有一个电子自旋围绕原子核运动,这样的话电子优先占据的是

http://zhidao.baidu.com/question/14008497.html

其实就是区分电子用的主：在哪个能级上角：在哪个能层上磁：某能层的哪一瓣自旋：那一瓣中两个中的哪一个再问：��ѽ��Ĥ��С�

如果要了解非常详细的过程、你得系统的去学一下量子力学.我只粗略介绍下这个2n^2是怎么来的.当主量子数n一定时、l只能取0~(n-1)以内的整数值、ml只能-l~l以内的整数值电子是自旋二分之一粒子、

A

在第四周期中最外层电子包括了3d和4s,如果是Cr和Cu的话它们的最外层电子数分别是6和11了.判断是否最外层电子要根据能级图.并不是它是第n周期的元素它的最外层电子就是由nsnpnd...组成再问：

不是吧,n,l,m是描述原子轨道的ms是自选量子数,是描述同一轨道中两个电子的不同运动方向只用前面三个量子数就可以确定一个原子轨道了

ms

磁量子数是代表轨道的方向,而同一能级上的不同方向上的轨道能量是相同的,除了磁量子数,还有一个是自旋磁量子数,代表同一轨道上自旋相反的两个电子.这个问题可以参考结构化学教材再问：当有外磁场的时候，能量会

是2个.Pauli原理规定,没有两个电子的4个量子数都相同.题中已经有三个量子数相同了,只能最后一个量子数ms不同.而ms只能取正负二分之一两个值,故最多有两个电子.

ms是+-0.5,所以都是正确的.但是l=0,1,2.n-1,所以D不对.l最多到2

1/2或-1/2,电子的自旋只有这两种可能的取值.

泡利不相容原理：当n给定时,l的取值为0,1,2,…n-1,一共有n个；当l给定时,ml可能值为-l,-l+1,…,0,…,l,l+1,共2l+1个；当n,l,ml都给定时,ms取1/2或-1/2两个

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数. n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也

主量子数n简单来说就是电子所在的层数,电子在第一层,则其主量子数n=1,以此类推.l叫做角量子数,简单来说就是电子亚层,角量子数的个数等于n,就是说主量子数n=1的电子层只有1个角量子数,主量子数n=

n=s,L=2,的轨道是3d所以该元素为[Ar]3d14s2Scandium钪三个价电子一个排在3d,两个在4s

一个量子态完全确定需要四个量子数,主量子数n决定了粒子所处的能级,角量子数l决定了粒子的角动量,磁量子数m_l决定了粒子轨道角动量在外磁场中的方向,自旋磁量子数m_s决定了粒子的自旋角动量在外磁场中的

看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难