给出一组数,如:以量子数n=2,l=1,m=0,ms=-1/2怎么看出来是沿着Z轨道?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/04 20:47:09
给出一组数,如:以量子数n=2,l=1,m=0,ms=-1/2怎么看出来是沿着Z轨道?
我记得书上说磁量子数对于l=1,m=-1是沿着Z轨道,怎么上面的题的答案是m=0,Z轨道?这是怎么算出来的,我笨,麻烦详细点,谢谢.
我记得书上说磁量子数对于l=1,m=-1是沿着Z轨道,怎么上面的题的答案是m=0,Z轨道?这是怎么算出来的,我笨,麻烦详细点,谢谢.
孩子,你记错了.你这样看啊,主量子数是2,说明轨道是从内向外的第二电子层.角量子数是1,说明是在2p轨道.ms=-1/2说明2p轨道的占据方式是只有一个电子自旋围绕原子核运动,这样的话电子优先占据的是容易成西格玛键的pz轨道.如果说m=1或-1,说明电子是偏离z轨道与z轨道存在一定的角度,这才是占据x或y轨道,因为占据x轨道或者y轨道形成的一般都是π键,所以占据x轨道和占据y轨道其结果是一样的,他们的能量也相等,其能量值也较大,键较西格玛键不稳定.
给出一组数,如:以量子数n=2,l=1,m=0,ms=-1/2怎么看出来是沿着Z轨道?
量子数当n=2,l=1,m=0,ms=?
量子数下列各组量子数中,属于3d1的是( )A n=3 l=2 m=-2 ms=+1/2B n=3 l=1 m=-1 m
某元素原子的最外层上仅有1个电子,此电子的量子数是 n=4 l=0 m=0 ms=1/2问符合条件的元素有几种
用原子轨道符号表示以下量子数 n=2 L=1 m=0
A元素原子的最外电子层上有2个量子数n=4,l=0的电子,量子数n=3,l=2的轨道上无电
量子数n=2,L=1时,可允许的最多电子数为
主量子数n 角量子数l 磁量子数m 自旋量子数Ms是代表什么嘛.
3P亚层主量子数n=?角量子数l=?轨道形状=?
将下列量子数用原子轨道符号表示 N=2 L=2 M=0
一个原子中,量子数n=3,l=2,m=2,可允许的电子数最多是多少?
近代化学基础 急一1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.(1) n=3,l=2,m=0,m