作业帮钙镁锌片
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 23:38:24
但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的.原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么.我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色
铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极
D,发生置换反应将银置换出来附着在锌片表面上2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag
设参加反应的Zn为xg，则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65
小儿的新陈代谢旺盛,而且活泼好动,因此出汗常比成人多.他们在活动、吃奶过急、玩得兴奋时就特别容易出汗.小儿正常情况下的出汗,是生理性汗,常常可以找到明显的出汗原因,如衣服穿得过多、剧烈的运动、吃了辛辣
看电压表负的导线连接的是铜片还是锌片
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g
氢气Zn+H2So4=H2+ZnSO4
铜好,所有金属里银最好
D.负极(活泼金属做负极)
因为锌与铜的活动性差距比锌与H的大,产生的电势差大,所以通过导线
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．
只是锌片与硝酸银溶液作用后,锌片的质量才增加.原因是：锌的相对原子质量比银的相对原子质量小,65份质量的锌可置换出108份质量的银,“以小换大”.而锌片与盐酸反应,锌片消失；锌片与硫酸铜和硫酸亚铁反应
Zn+2(Ag+)=(Zn2+)+2Ag
导电纯锌呈蓝白色,有光泽.硬度2.5（莫氏硬度）.具有延展性.密度7.14克/厘米3.熔点419.58℃,沸点907℃.化合价2.已知锌有十五个同位素.是很好的导热体和导电体.电离能9.394电子伏特
锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原
氢氧化铜氢氧化锌Cu2++Zn==Cu+Zn硝酸铜水解酸性NO通入空气
置换出的铁将附着在锌表面,就像在锌表面镀铁!
铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极
1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5m(ZnSO4)=0.1g*161.5