有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 02:12:45
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:
(1)参加反应的锌的物质的量;
(2)析出铜的物质的量;
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量;
(4)溶液的质量是增加了还是减少了.
(1)参加反应的锌的物质的量;
(2)析出铜的物质的量;
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量;
(4)溶液的质量是增加了还是减少了.
设参加反应的Zn为xg,则
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m
65 1
x 0.1g,
65
x=
1
0.1,解得x=6.5g,
(1)参加反应的锌的物质的量是
6.5g
65g/mol=0.1mol,答:参加反应的锌的物质的量0.1mol;
(2)析出铜的物质的量为n(Cu)=n(Zn)=0.1mol,答:析出铜的物质的量0.1mol;
(3)生成ZnSO4的物质的量n(ZnSO4)=n(Zn)=0.1mol,质量是0.1mol×161g/mol=16.1g,答:生成ZnSO4的物质的量0.1mol,生成ZnSO4的质量16.1g;
(4)参加反应的Zn为6.5g,析出Cu为6.4g,则溶液质量增加,答:溶液的质量是增加.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m
65 1
x 0.1g,
65
x=
1
0.1,解得x=6.5g,
(1)参加反应的锌的物质的量是
6.5g
65g/mol=0.1mol,答:参加反应的锌的物质的量0.1mol;
(2)析出铜的物质的量为n(Cu)=n(Zn)=0.1mol,答:析出铜的物质的量0.1mol;
(3)生成ZnSO4的物质的量n(ZnSO4)=n(Zn)=0.1mol,质量是0.1mol×161g/mol=16.1g,答:生成ZnSO4的物质的量0.1mol,生成ZnSO4的质量16.1g;
(4)参加反应的Zn为6.5g,析出Cu为6.4g,则溶液质量增加,答:溶液的质量是增加.
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:
有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式
有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量.
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求:
一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求:(1)参加反应的锌的物质的量;
(急)有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3 g.求:
有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克.求参加反应的锌的质量.
物质的量与摩尔质量有一块锌片插入CUSO4溶液中,一会取出,在锌片表面有CU析出,干燥后称量发现锌片质量比原来减少了0.