铁与硝酸锌

铜和硝酸银现象：铜的表面有银白色固体生成,溶液由无色变蓝色25.铁和硝酸银现象：铁的表面有银白色固体生成,溶液由无色变浅绿色26.镁与硝酸汞现象：镁的表面微微变为黑色,溶液始终为无色27.铝与硝酸汞现

常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(

铁少Fe+4HNo3=Fe（No3）3+No+2H2o铁过3Fe+8HNo3=3Fe（No3）2+2No+4H2o

金属和稀硝酸反应生成的是NO,不是H2离子方程式：3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O

书上有方程式.再问：哪一本，哪一页再答：课本或练习资料都有。

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O再问：那浓硫酸与锌反应化学方程式是什么呢，O(∩_∩)O谢谢~\(≧▽≦)/~啦再答：Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O

Zn＋4HNO3(浓)＝Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Zn＋8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4Zn＋10HNO3(很稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn

8Fe+30HNO3=3N2O+8Fe(NO3)3+15H2O反应步骤①Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌反应方程你自己写吧不要全部靠别人

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：那过量硝酸再答：分浓和稀浓硝酸常温不反应，钝化，加热会反应Fe+6HNO3==（加热）Fe（NO3)3+3H2O+3NO2↑稀硝酸常温

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(主要气体符号)；反应现象是金属不断溶解,溶液冒出气泡,产生气体.很高兴为你解答,有什么不明白的可以问我.

与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H

1.银2.锌离子加亚铁离子铁先和银离子置换再和铜离子置换,生成亚铁离子若加盐酸有白色沉淀,则银离子未被置换完全,铁消耗完若加盐酸有可燃气体,是氢气,则完全置换,铁剩余锌比铁活泼,不被置换

有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H

4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3（一般稀）====4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3

生成FeNO3、NO2(浓硝酸),NO(稀硝酸),H2O.

非常复杂的化学过程

6种情况：1.浓硝酸与铁块反应,较高温度（此时不存在铁过量的问题,因为反应由外到里,铁在同一时间未全部反应）主要方程式：Fe+6HNO3=(加热)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O2.浓硝酸与铁

3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O