铁氧化物与硝酸反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 00:10:32
常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(
铁少Fe+4HNo3=Fe(No3)3+No+2H2o铁过3Fe+8HNo3=3Fe(No3)2+2No+4H2o
加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO2↑再问:氧化铁和四氧化三铁呢
书上有方程式.再问:哪一本,哪一页再答:课本或练习资料都有。
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应:少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应
8Fe+30HNO3=3N2O+8Fe(NO3)3+15H2O反应步骤①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20 但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问:那过量硝酸再答:分浓和稀浓硝酸常温不反应,钝化,加热会反应Fe+6HNO3==(加热)Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑稀硝酸常温
不知道你问这个的目的是什么.纯的铁遇浓硝酸会发生钝化,即使加热也很难反应.虽然理论上稀硝酸可以和铁完全反应,但我用稀硝酸分解高纯铁的时候感觉总是分解不完全.用稀王水分解的效果会很好且比较快.
因为存在这样一种可能:铜并没有和稀HNO3反应,铁与HNO3反应生成+2价的铁离子
铁少量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+4H2O==高温==Fe3O4+4H2,温度是600度,水业是一种氧化物,不要忽略了.
10Fe+36HNO3(很稀)——3N2↑+10Fe(NO3)3+18H2O从右边开始配平.Fe升了3,N降了10.这样就好算了
铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,生成Fe(NO3)3,硝酸被还原生成N0,NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol,根据氮原子守恒,3n[Fe(N
生成FeNO3、NO2(浓硝酸),NO(稀硝酸),H2O.
非常复杂的化学过程
答案是,会的.因为在氧化还原的时候,必然也同时在发生复分解,SO2来不及被HNO3氧化而跑出也是有可能的.不过高中不要求掌握,可能在信息题会出现,一般题目没有强调就认为S全部被氧化
yCO+FexOy=高温=xFe+yCO256x+16y44y2.9g2.2g(56x+16y)/44y=2.9g/2.2gx/y=3/4即Fe3O4该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为(3*56):(
6种情况:1.浓硝酸与铁块反应,较高温度(此时不存在铁过量的问题,因为反应由外到里,铁在同一时间未全部反应)主要方程式:Fe+6HNO3=(加热)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O2.浓硝酸与铁
不反应.