铝和镁在原电池

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与

镁再问：为什么？？？再答：因为镁与铁的金属活动性相差比较大，镁比铁更易失去电子，使铁保持更长时间，但锌与铁的活动性相近，氧化剂从谁得电子都差不多。

Fe腐蚀,主要是Fe原子失去电子变成离子电池,正极得到电子,负极输出电子,上图都对Fe有保护,但考虑到电极电势的问题,后者一般来说更容易得到保护再问：电极电势?再答：如果你学化学竞赛或大学的化学的话可

铝是两性的,能与酸碱反应,镁不与碱反应,镁在水中并加热可以和沸水反应.需注意的是判断原电池的正负极时仅依靠两极材料的活泼性是不科学的,很容易出错!要照顾到特殊反应和实际情况.特殊的比如说镁铝—氢氧化钠

一般情况下,金属只和酸反应,比如Mg和HCl,Al和HCl.Al是特例,既和酸又和碱反应.我发现这么一个规律：原电池中,负极都是要参与反应的,正极可以不参与,（比如铁和铜在盐酸中形成原电池）.所以铝是

原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3A

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

原电池吗,铝做负极,金做正极.负极：Al-3e`==Al3+正极：2H(+)+2e`==H2

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

被钝化的铝只有在与酸加热时才会继续反应,虽然浓硝酸稀释了,但由于是在常温下,所以同样不会反应,因此从一开始到反应结束铜都做负极正极4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2O负极Cu-2e-=Cu2

影响条件有很多,比如电极的选择、电解液等,如果没有严格的限制条件的话,没办法比较.

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

第一步：先写出总式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二步：写负极反应式,注意碱性介质,所以生成2AlO2-【相当于铝离子与碱反应】2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

总反应还是2H2+O2==2H2O负极反应H2-2e-==2H+正极反应O2+2H2O+4e-==4OH-再问：o2不会与H+反应生成水吗？O2+4H++4e-==2H20

Mg是负极,因为对于稀硫酸而言,Mg比Al活泼.负极：Mg-2e-=Mg2+；正极：2H++2e-=H2↗.总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↗.

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

能形成原电池,但电流相当弱.原理是吸氧腐蚀.由于是酸性条件,溶氧也相当少,电流极极弱.但绝对能形成原电池.楼上误人子弟“银和铜活泼性的差异已形成电势差”这没问题,但实际上并不是他们的电势差就是该电池的

解题思路：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。解题过程：解析：原电池的知识依托是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移，才能形成电流，而且