银氯化银电极的电极电位决定于溶液中

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

BPH计由于很常用,因此要求廉价和准确,现在由玻璃电极制成复合电极,它集指示电极和外参比电极于一体,使用起来甚为方便和牢靠.A没听过,C、D都是很昂贵的材料,不适合大量使用.

金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的

（1）参比电极.（2）Cl-离子的离子选择性电极

仪器与试剂离子计或pH计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；100ml容量瓶7只；100ml烧杯2个；10ml移液管.0.1000molL-1F-标准溶液称取分析纯NaF(120℃烘干1h)4

银极上会有氯气产生,但是不生成银离子,也就没有氯化银的沉淀

不能,甘汞电极在70℃以上时电位值不稳定,在100℃以上时电极只有9h的寿命,因此甘汞电极应在70℃以下使用,超过70℃时应改用银—氯化银电极

用能斯特方程求解,其根本是能量守恒,能斯特方程是计算化合价的变化所产生的能量再问：可以说的详细一点吗？再问：可以说的详细一点吗？再答：能斯特方程记得吗？这个书本上有的。基本上的意思就是+3->+0的能

一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成：两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成：两

Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问：请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答：按能斯特公式计算

氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出银电极：Ag++e---->AgE0(Ag+/Ag)能斯特方程：E=E0(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]在银电极反应方程两边加上Cl-,有

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

那叫电极电势,符号打不出来（Cu2+/Cu）表示Cu-2e-=Cu的反应,数值越大越容易进行,即该物质越容易被还原,即氧化性越强,就是这样推导再问：�����ѡ��c.���Dz������ܰ��ҽ��

我有,ABS镀银氯化,可以做黑色,也算是参比电极.

请参考《基于电流镜的电化学CMOS恒电位仪的设计》 陈坤等

二价钯离子和金属钯之间的标准电极电位是0.915V(还原电位）.二价铂离子和金属铂之间的标准电极电位是1.2V(还原电位）.我再对楼上朋友做一点补充对半反应[PdBr4]2-+2e-=Pd+4Br-标

一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）为准,但在18~25度范围内可近似为298K的数据.书上的式子都是实验的结果,一切靠实验说话.在做实验的时候,就是以重铬酸根为氧化剂做的,还原产物就是三价铬,

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,