锌与铜在稀硫酸条件下正极质量变化

铜与稀硫酸不反应和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2

假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x2Cu+O2  △  . 2CuO128      

杂质50%的13g粗锌中含有6.5g纯锌,与硫酸反应生成0.1mol的氢气,再与氧化铜反应生成0.1mol的铜,是6.4g.

锌铜原电池中,铜是正极锌是负极锌失电子,铜棒上析出氢气氢气会跑掉哇

（1）能达到目的,需加水228.67ml,设加水的体积为xml,水密度为1,则水的体积和质量在数值上相等的,由题可得98*30%/(98+x)=9%,解得x=228.67mlMg与稀硫酸反应主要是稀硫

相同的条件下的氢气的体积比等于质量比生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即钠23/1=23g,镁24/2=12g,铝27/3=9g,铁56/2=28g,锌65/2=32.5g相同质量的

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

首先你要明确cu和稀硫酸不反应,而与浓硫酸发生反应生成so2.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O11110.060.060.06n(Cu)=3.84/64=0.06mol1)n（SO2

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O1所以被还原的硫酸和铜的物质的量一样,即0.06mol,生产气体SO2为0.06mol,0.06*22.4=1.344L2被还原的硫酸的物质的量0.0

锌铜原电池中,铜是正极锌是负极锌失电子,铜棒上析出氢气氢气会跑掉哇所以不会变重加油

A是碳B是浓硝酸X是二氧化碳和二氧化碳C二氧化碳和一氧化氮D稀硝酸F铜E一氧化氮G硝酸铜溶液再问：一开始那个问题呢？再答：铜和浓硫酸在加热条件下反应：Cu+2H2SO4(浓)====（加热）CuSO4

不能反应,需要氧化剂：但是工业制取硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4=加热=2CuSO4+2H2O

锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应.而加入硫酸铜后,产生氢气的

电解稀硫酸,如果用活泼电极电解,那么阳极的电极会发生氧化反应,Cu-2e-=Cu2+那么无法达到实验目的

分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为

酸过量或恰好完全反应（即金属完全反应时）生成氢气的质量=（金属离子的化合价/金属的相对原子质量）*金属的质量这可以通过化学方程式推算出来另外,一楼说的对,而且虽然钠会先与水反应,但是它产生氢气也符合这

这和燃烧一个道理加热只是提供了他们反应所需的活化能.一般参加反应物的物质常态下是不发生相互反应的,其原因是反应的能量变化过程中还有一个活化过程,即要附加能量给反应物质,让反应物质活化,这样反应才会继续

不会应该是浓硫酸才反应,稀硫酸氧化性不如浓硫酸浓硫酸与铜共热会有二氧化硫气体产生放加图索咬死你:铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制

因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：Mg-----H2Al-----3/2H224g1mol27g1.5mol1g（1/24mol）1g（1/18mol）所以,产

若换成硝酸银溶液,锌失e-做负极,变成锌离子（Zn2+）,溶于水；溶液中的银离子（Ag+）在正极得电子,变成银（Ag）附着在铜上,所以铜的质量增加.