在一定条件下,同一反应进行的快慢与溶液中溶质的质量分数成正比.在实验室,通常用锌和9%的稀硫酸制氢气.某实验室有98克溶
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 06:49:54
在一定条件下,同一反应进行的快慢与溶液中溶质的质量分数成正比.在实验室,通常用锌和9%的稀硫酸制氢气.某实验室有98克溶质的质量分数为30%的稀硫酸及足量的镁粉,几位同学想制备氢气.
(1)为控制好气体产生速率,顺利的收集到氢气,某同学认为应将30%的稀硫酸稀释为9%,他应加水( )毫升.你认为他这样做能否达到目的?为什么?
(2)最多能制出氢气多少升(在标准状况下,氢气的密度为0.0899克/升)?(结果保留小数点后两位)
(1)为控制好气体产生速率,顺利的收集到氢气,某同学认为应将30%的稀硫酸稀释为9%,他应加水( )毫升.你认为他这样做能否达到目的?为什么?
(2)最多能制出氢气多少升(在标准状况下,氢气的密度为0.0899克/升)?(结果保留小数点后两位)
(1)能达到目的,需加水228.67ml,设加水的体积为xml,水密度为1,则水的体积和质量在数值上相等的,由题可得
98*30%/(98+x)=9%,解得x=228.67ml
Mg与稀硫酸反应主要是稀硫酸中的H+离子,在一定条件下,同一反应进行的快慢与溶液中溶质的质量分数成正比.加水稀释后,H+离子浓度降低,但其质量不变,不影响产生H2
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
由于Mg足量,根据元素质量守恒定律,最多能产生的H2的质量就是原H2SO4中H元素的质量,则产生的H2的质量为98*30%*2/98=0.15g,
在标准状况下,氢气的密度为0.0899克/升,则H2的体积为0.15/0.0899=1.67L
即最多制出H2 1.67升
98*30%/(98+x)=9%,解得x=228.67ml
Mg与稀硫酸反应主要是稀硫酸中的H+离子,在一定条件下,同一反应进行的快慢与溶液中溶质的质量分数成正比.加水稀释后,H+离子浓度降低,但其质量不变,不影响产生H2
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
由于Mg足量,根据元素质量守恒定律,最多能产生的H2的质量就是原H2SO4中H元素的质量,则产生的H2的质量为98*30%*2/98=0.15g,
在标准状况下,氢气的密度为0.0899克/升,则H2的体积为0.15/0.0899=1.67L
即最多制出H2 1.67升
在一定条件下,同一反应进行的快慢与溶液中溶质的质量分数成正比.在实验室,通常用锌和9%的稀硫酸制氢气.某实验室有98克溶
在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比,现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁
实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,制的0.8g氢气,求所得溶液的溶质质量分数?
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g求生成溶液的溶质质量分数.
在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比.现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了
实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数,
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.
在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.3克锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少克?
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克?
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气,实验室只有98%的浓硫酸.如果将10g浓硫酸配制
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中,恰好完全反应.请你计算
某小组为探究实验室制取氢气的方案,分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应,反应生成氢气的质量与