锌先与氢离子和铜离子中的哪一个反应-搜答案-智慧作业帮

都与铁反应,氧化还原反应存在多个氧化剂或还原剂时遵循：谁强谁优先先反应,根据离子氧化性顺序：Cu2+>H+可知应该是Cu2+先反应第一反应是铜离子,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+第二反应的是氢离子Fe

先形成水,即使形成沉淀也会溶解形成水,氢离子没了再形成沉淀.

在稀溶液里,氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积,在相同温度下是不变的,称为该温度下水的离子积常数.常温下此常数Kw=10^-14

氧化剂相同的时候,物质的还原性越强越先反应.还原性Fe>Cu,因此Fe先反应

氢氧根离子是碱离子,所以一般与酸根离子反应,而一般情况下,只要有氢离子就默认为是酸根离子,氢氧根离子与氢离子反应生成水,与镁离子、铝离子、锰离子、锌离子、铁离子、亚铁离子、铜离子反应生成沉淀.

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

是铁离子铁的活动性比铜强

因为稀硫酸不够,加入硫酸铜可以使其液面升高,淹没到锌,继续反应.虽然锌会与硫酸铜反映,但是如果锌量足,那也不影响.并且还可以构成原电池,加快反映速率.

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

水电离的很少这个还得从水的结构来看主要原因可能是水分子的极性不大,O-H键键能较大,不易被破坏.

是的,理解正确.因为三价铁离子氧化性大于铜离子大于氢离子,氧化还原反应进行时铁先与氧化性强的物质反应,才与弱的反应.如果铁先与铜反应了,三价铁离子还会将铜氧化为铜离子.所以铁单质何先与三价铁离子反应,

先铜后氢,铜离子氢离子是被还原,应该按氧化性顺序表,氧化性越强越先被还原F2>KMnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

反应开始时的确先生成HS-,再生成H2S,随着反应地进行H2S的浓度逐渐变大直至超过溶解度,溢出!平衡移动,反应加快!而做题时认为是一个二次反应!先完全HS-,在变成H2S.故有量的问题

Fe3+有特殊的显色反应取少量的试液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变成了血红色,则有Fe3+原因是(Fe3+)+(SCN-)=[Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2+是去少量的试液于

先和OH发生反应因为H2O的电离难度大于偏铝酸所以与H离子结合能力OH大于偏铝酸根离子望采纳

这个对反应的结果并没有太大影响,无论是铵根离子放电还是氢离子放电,结果氮元素都不参加电荷得失.阴极反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3+H2等价实质：2H2O+2e-=H2＋OH-NH4＋＋OH-＝NH

你想太多...Fe2+沉淀的pH要大於Cu2+,你再怎麼用CuO调也调不到让Fe2+沉淀的地步.再问：看不懂....能不能再详细点。。谢谢啦再答：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,加入CuO

理论上说是钡离子氧化性强,因为单质钡能置换出水中的氢,而常温下一般氢气无法置换氧化钡中的钡.离子的氧化性与单质的活动性正好相反.

举例说明：在MgCl2和HCl的混合液中,如遇氢氧化钠溶液,H+先和OH-反应生成水,然后Mg2+再和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀.

当然先和氢离子反应,氢氧根在有氢离子的反应中都首先生成水,其次才是其他化合物因为氢离子的化学活跃度最高