锌离子的解离平衡

一定是盐、盐是有金属离子和酸根组成.

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

解题思路：根据平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

在溶液中是不能够结合的.但是把溶液蒸干,可以得到4种盐.可以析出溶解度最小的那种的固体.再问：为什么可以生成四种盐？生成盐的质量关系是什么？求解啊！再答：阴阳离子随便结合。NaClKClNaOHKOH

氢离子...再问：为什么.....有解释嘛再答：酸碱中和反应。实际上是h+和oh-的反应

1.因为都是一元酸,所以H+物质的量相等,所以答案是D2.答案B,A加水时反应平衡向正应方向移动B加入少量NaOH固体中和了部分的H+平衡向正反应方向进行C加入少量0.1mol/L盐酸,平衡左移,但是

解题思路：电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强。分析溶液的导电能力的变化就是看溶液中离子浓度的变化。解题过程：解答：同学提交的答案是正确的。解析：A

这个看实验报告,另外就是实验过程中的现象记忆.如果没有的话,就参考实验报告手册再问：哦哦，，，谢谢你再答：不客气，看看教程的版本，找到合适的作业

解题思路：酸碱中和饿计算，但是此题水的离子积改变了，最终溶液时碱性的解题过程：见附件图片最终答案：略

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计1、NH3.H2ONH4++OH-0.2-xxxx^2/(0.2-x)=1.76*10^-5x=0.001876(mol/L)pH=11.27α=0.001

这样做虽然增大了氢氧化氯锰锡的溶解度但是也引入了杂质钠离子,正确的是加氢氧化锡或碳酸锡.再答：���˸����Ұ�������再问：Ӧ��û��

氨基酸的酸碱性等电点isoelectricpoint:两性分子所带电荷为0时溶液的pH值,称为pI.氨基酸是两性分子,氨基可以加上一个氢离子而带正电,羧基可以解离出一个氢离子而带负电,因此氨基酸是两性

其实在大学里,所有无机的计算要充分发挥省略的计算.（5/100）所剩下的Ag+对于0.1就太小了顾就用完全反应来计算.但没有化学反应是完全反应的.你可以以K稳来计算的

可溶的强酸强碱以及绝大部份盐都不存在分子,弱酸弱碱和极少数盐可以存在.这个是高中的知识.再问：高中什么时候学？再答：刚进高中就学了,至少我们那时候是这样,不知道新课标把这个内容放到哪里去.

有公式：PH=-log[H+].对于盐酸、硝酸这样的一元强酸来说,全部电离,氢离子浓度等于酸浓度,所以0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸这样的二元

B：二氧化碳溶于水后增加CO32－的含量,从而达到0.1mol/LD：KOH虽然能抑制K2CO3的水解,但是不能阻止水解,K2CO3依然会水解,CO32-达不到0.1mol/L!

怎么说呢?CuSO4作为强酸弱碱盐,其Cu2+对于的氢氧化物Cu(OH)2是一个弱碱,在水里不能完全电离,当它与硫酸反应生成上述盐后,这个Cu2+还不忘以前的朋友OH-（尽管被H+夺去了）,所以在水里

盐在水中能电离如NaCl,在水中以Na+和Cl-的形式存在

蛋白质分子与氨基酸相似,也是一种两性电解质.在水溶液中,蛋白质中的游离氨基和羧基都可以解离,这就是蛋白质的两性解离.蛋白质在水溶液中存在如下的离解平衡：