作业帮关于离子的平衡
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 16:55:07
解题思路： 电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强。分析溶液的导电能力的变化就是看溶液中离子浓度的变化。
解题过程：
解答：同学提交的答案是正确的。 解析：A图中溶液的导电能力先增大后减小，说明开始阶段溶液中自由移动的离子浓度增大，后一阶段溶液中自由移动的离子浓度减小，符合此图的是反应②，开始起导电作用的是醋酸电离出来的氢离子和醋酸根离子，由于醋酸是弱酸，醋酸电离出来的离子浓度较小，故导电能力较弱，加入氨水后发生中和反应，生成CH3COONH4和水，CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离，会导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，当中和反应进行完全后，继续滴加氨水，氨水是弱电解质，电离程度较小，自由移动的离子的数目增加不大，但是溶液的体积会持续增大，故溶液中自由移动的离子浓度会减小，溶液的导电能力减弱。 B图中溶液的导电能力先减小后增大，说明开始阶段溶液中自由移动的离子浓度减小，后一阶段溶液中自由移动的离子浓度增大，符合此图的是①③反应。 反应①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 两反应的情况相似，开始的溶液是强电解质的溶液，离子浓度较大，导电能力较强，随着反应的进行，原来溶液中的自由移动的离子转化成沉淀和水，使溶液中的自由移动的离子的浓度减小，恰好反应时，溶液的导电能力几乎为0，反应完全后，反应①继续滴加稀硫酸，稀硫酸是强电解质，电离出来的氢离子和硫酸根离子又会起到导电作用，且导电能力逐渐增强，反应③继续通入二氧化碳后会发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是易溶于水的强电解质，溶液的导电能力又会增强。 开始起导电作用的是醋酸电离出来的氢离子和醋酸根离子，由于醋酸是弱酸，醋酸电离出来的离子浓度较小，故导电能力较弱，加入氨水后发生中和反应，生成CH3COONH4和水，CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离，会导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，当中和反应进行完全后，继续滴加氨水，氨水是弱电解质，电离程度较小，自由移动的离子的数目增加不大，但是溶液的体积会持续增大，故溶液中自由移动的离子浓度会减小，溶液的导电能力减弱。 图C中溶液的导电能力不变说明，溶液中自由移动的离子浓度不变，反应④⑤⑥符合该图像。该三个反应的反应方程式分别是：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，HCl+NH3=NH4Cl, 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 以反应⑥为例，开始溶液中导电的2molNaCl,即2molNa+和2molCl-,反应后溶液中导电的是1molNaCl和1molNaClO，离子浓度是相同的（溶液的体积变化很小可以忽略不不计），故反应恰好溶液的导电能力几乎相同，反应④⑤的情况类似于反应⑥。
最终答案： ② ①③ ④⑤⑥
解题过程：
解答：同学提交的答案是正确的。 解析：A图中溶液的导电能力先增大后减小，说明开始阶段溶液中自由移动的离子浓度增大，后一阶段溶液中自由移动的离子浓度减小，符合此图的是反应②，开始起导电作用的是醋酸电离出来的氢离子和醋酸根离子，由于醋酸是弱酸，醋酸电离出来的离子浓度较小，故导电能力较弱，加入氨水后发生中和反应，生成CH3COONH4和水，CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离，会导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，当中和反应进行完全后，继续滴加氨水，氨水是弱电解质，电离程度较小，自由移动的离子的数目增加不大，但是溶液的体积会持续增大，故溶液中自由移动的离子浓度会减小，溶液的导电能力减弱。 B图中溶液的导电能力先减小后增大，说明开始阶段溶液中自由移动的离子浓度减小，后一阶段溶液中自由移动的离子浓度增大，符合此图的是①③反应。 反应①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 两反应的情况相似，开始的溶液是强电解质的溶液，离子浓度较大，导电能力较强，随着反应的进行，原来溶液中的自由移动的离子转化成沉淀和水，使溶液中的自由移动的离子的浓度减小，恰好反应时，溶液的导电能力几乎为0，反应完全后，反应①继续滴加稀硫酸，稀硫酸是强电解质，电离出来的氢离子和硫酸根离子又会起到导电作用，且导电能力逐渐增强，反应③继续通入二氧化碳后会发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是易溶于水的强电解质，溶液的导电能力又会增强。 开始起导电作用的是醋酸电离出来的氢离子和醋酸根离子，由于醋酸是弱酸，醋酸电离出来的离子浓度较小，故导电能力较弱，加入氨水后发生中和反应，生成CH3COONH4和水，CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离，会导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，当中和反应进行完全后，继续滴加氨水，氨水是弱电解质，电离程度较小，自由移动的离子的数目增加不大，但是溶液的体积会持续增大，故溶液中自由移动的离子浓度会减小，溶液的导电能力减弱。 图C中溶液的导电能力不变说明，溶液中自由移动的离子浓度不变，反应④⑤⑥符合该图像。该三个反应的反应方程式分别是：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，HCl+NH3=NH4Cl, 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 以反应⑥为例，开始溶液中导电的2molNaCl,即2molNa+和2molCl-,反应后溶液中导电的是1molNaCl和1molNaClO，离子浓度是相同的（溶液的体积变化很小可以忽略不不计），故反应恰好溶液的导电能力几乎相同，反应④⑤的情况类似于反应⑥。
最终答案： ② ①③ ④⑤⑥