作业帮锥形瓶中放入60ml溶液后,正好到期高度的一半,要将容器装满,还需多少ml?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 17:06:06
因为待测溶液的物质的量并没有因此而改变再问：�����Һ��Ũ�Ȳ��ή����再答：Ũ����Ȼ�����ˣ����ʵ�����û�б䣬Ҳ����˵����ĵĵζ���Һ�����再答：�ף��ҵĻ
（1）5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1m
一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%
1反应掉n(OH-)=24.5*0.1/1000所以n(H+)=n(oH-)=24.5*0.1/1000又H+与Cl-守恒所以n(Cl-)也等于24.5*0.1/1000所有c(Hcl)=24.5*0
（1）由质量守恒定律可知该反应生成氧气的质量是：（100g+3g）-98.8 g=3.2g；（2）设：参加反应的过氧化氢质量是x．2H2O2 MnO2 . 2H
铁丝氧化,消耗氧气,所以红色的水流入锥形瓶.
滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.
蒸馏水PH值=7与被测液混合不会影响中和过程所需要的酸或者碱的量..
A项错误：从图上可以得出溶液显碱性,碳酸氢根电离会产生氢离子,会使PH小于7,碳酸氢根水解产生氢氧根,使PH大于7,在整个溶液体系中,两者皆有进行,而溶液显碱性,水解大于电离.B项正确：考察的是电荷守
瓶内气球外的气体被密封,向气球吹气,瓶内气球外的气体被压缩,压强增大,压缩着气球,所以很难被吹大再问：体积小压强大是吗？压强大小和什么有关？再答：气体压强大小和海拔高度和体积有关，固体压强大小与压力和
硬度一般就是测Mg2+和Ca2+第一次缓冲10左右为的是防止Ca2+Mg2+沉淀这个时候EDTA滴定的是Ca2+和Mg2+的总量第二次缓冲12为的是使Mg2+沉淀而Ca2+保留这个时候滴定的是Ca2+
消耗盐酸的量=0.2mol／L×0.016LNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1.2n.0.2mol／L×0.016L20mL溶液中Na2CO3的量=0.2mol／L×0.016L÷2
写出化学反应方程式2Hcl+Mg=MgCL2+H2↑你先算出HCL的物质的量：10.0ml×1.0mol/L=0.01mol所以H2的物质的量是0.005molVm=V/n=VmL/0.005mol=
Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo
解析：n(Al)=4.05/27=0.15mol,n(NaOH)=0.25mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.15mol0.15mol0.15mol溶液中n(NaOH)=0.
这个题你写的不完全.锥形瓶一定要密封,另外,硝酸钾溶液是装在一个小容器放入锥形瓶的.析出晶体的原因是：浓硫酸会吸收体系内（密闭锥形瓶）的水,使体系内空气中水蒸气蒸汽压降低,破坏了硝酸钾溶液的水-水蒸气
A、①点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO-3电离程度比水解小，故A错误；B、根据溶液呈电中性可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO-3）+2×c（CO3
用稀盐酸浸泡的目的是去掉铁丝表面的氧化铁（不能太久,否则铁丝也没了）现象是塞子难以拔出,铁跟氧气发生钝化反应,瓶内的氧气少了,导致瓶内压强减少
酵母菌是兼性厌氧性生物,既有有氧呼吸也有无氧呼吸,当以葡萄糖为底物时要知道有氧无氧的两个方程式：C6H12O6+6O2+6H2O=6CO2+12H2OC6H12O6=2C2H5OH(酒精)+2CO2可