作业帮镁铝合金与酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 01:05:52
铝合金与稀硫酸会反应的!你的摩托车铝合金胎圈被稀硫酸洗了一下,处理及时（用水冲洗）只是影响外观不会影响使用性能.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑镁不反应
十字交叉法差量法极限法第六讲：假设极限法例1镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克,则M可能是()A0.8B1C1.5D无法确定例220克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体
不能再答：铝合金和水是不能反应的，但是和水中氧气有缓慢氧化反应。严格说，不和水反应再问：那就是说有氧，有水就会有一点反应？再答：不是，意思只是在有水等潮湿的环境中能氧化的速度快点，而水并没有参与这个化
浓：有少量气体放出,反应一段时间后减缓,最后停止.铝钝化形成保护膜稀：有气体放出,若硫酸足量则全部反应掉!
应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问：活动性强的先参与反应吗？再答：是的。如果是单纯的金属肯定是镁。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl
W的可能值很多,你可以用数学的方法来算!设镁x克,铝y克.由题意得：x+y=w；（此处的w要先看着已知数）(x/24)*2+(y/)*6=0.1由以上两个方程解得,x=4w-3.6；y=3.6-3w假
HNO3过量,Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe过量,3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O稀硝酸与铝反应的化学方程式为:Al+4HNO3===A
先算出硫酸溶液中硫酸质量为100*9.8%=9.8克由于恰好完全反应,根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以计算出氢氧化钠的质量为8克,所以原混合物中氢
会的.因其反应剧烈,放热,氢气放出冒泡,导致产生碱雾.
H2SO4-------H2982x2.6g98/x=2/2.6gx=127.4g
答案是52HCL~H221X11.2/22.4得X=1（mol）c=n/v=1/0.2=5（mol/l）
mg+2hcl=mgcl2+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑再答：mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
在H2SO4中，氢元素和硫酸根的质量比为：2：96，58g硫酸盐固体中，镁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为：58g-10g=48g设当硫酸根的质量为48g时，氢元素的质量为X，则有：2：9
设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!
可能是0.9至1.2之间任何一个数；同学,还是自己解哦!给你个提示：全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?
设Mgxmol；Alymol由Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl所以这里盐酸过量镁铝合金置换出氢离子有0.5mol即溶液中镁离子与铝离子电荷再问：和碱呢
设铝的质量分数为wm(Al)=awgm(Mg)=a(1-w)gAl-3/2H2Mg-H2(aw/27)*3/2+a(1-w)/24=c/22.4解得w=3.2c/a-3
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo