镁铝合金3g,与100mL 5mol/L盐酸完全反应,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 07:43:29

镁铝合金3g,与100mL 5mol/L盐酸完全反应,
生成H23.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀?

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl
因为生成H2为3.36L(标准状况)即3.36/22.4=0.15mol
反应的盐酸为100mL/1000*5mol/L=0.5mol
设镁铝合金中含镁xg,则含铝(3-x)g
所以x/24+(3-x)*3/(27*2)=0.15mol 所以x=1.2g 则含铝(3-1.2)g=1.8g
即含镁1.2/24=0.05mol,含铝1.8/27=(2/30)mol
未反应的盐酸物质量为0.5-0.05*2-3*2/30=0.2mol
所以需要的NaOH物质量为0.2+4*2/30+0.05*2=0.567mol
V(NaOH)=0.567mol/5mol/L=113mL
故应加入113mL 5mol/LNaOH溶液

镁铝合金3g,与100mL 5mol/L盐酸完全反应, 把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算: 将5.1g镁铝合金放入100ml盐酸中恰好完全反应得到5.6L H2（标况下）反应后的溶液中逐滴入1mol/L的氢氧化 11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反应.问,能得到标准状况下气体多少毫升?合金中镁、铝质镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的铝｜计算题｜某含铝90％的铝合金1．5g,跟40mL 6mol／L的盐酸充分反应（合金中的其他成分不与盐酸反应）将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的N 物质的量计算题把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算：（1）该合金中镁和铝的物质将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶