镁铝合金中铝含量的测定研究,小亮同学

分析：此题涉及的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+

B

将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,只有镁和铝能反应；往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,生成的氢氧化铝沉淀,由于氢氧化钠过量,铝生成的是偏铝酸钠溶液；滤液中通入足量CO2,偏铝酸钠沉淀为氢氧化铝,将沉

1）托盘天平2）铝离子、镁离子硅、铜烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（铁圈）、滤纸3）Al3++4OH-===AlO2-+2H2OMg2++2OH-===Mg(OH)2↓4）AlO2-+CO2+2H2O==

就是铝合金中的铝变成三氧化二铝的质量,b*（27*2）/（27*2+16*3）就是铝的质量,再除以a就是,b*（27*2）/【（27*2+16*3）a】再问：懂了，谢谢！

滤渣中含有:铜、硅离子方程式:Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑加过量氢氧化钠,Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

(1)镁铜,AlO2-SiO32-(2)Al3++3NH3,.H2O=Al(OH)3+3NH4+(3)蒸发皿,玻璃棒（4）54b/102a(5)偏小再问：第一题的离子没有OH-吗再答：有。过量NaOH

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

第一步,由极限法知盐酸过量.第二步,设未知数,铝n1,镁n2第三步,讨论1若氢氧化钠不足：则先与镁离子反应,可得方程9n1+8n2=5.2,78n1+58n2=22(自己解……)2若氢氧化钠过量,则生

我有《铁矿石检验技术》电子版和铁矿石中全铁含量测定的国标方法

首先,"合金完全溶解",没说酸过不过量.产生H20.025mol.共耗碱0.07mol.酸中共有氢离子0.06mol.用氢离子0.05mol.有0.01mol碱中和过量的酸.镁与氢离子和氢氧根离子反应

这...题不说完吗?再问：合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL,再加入0.2mol每升的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液，则所取样品中铝的物质的量为？再答

合金中铝的质量=ag-bg,铝的质量分数的表达式=(ag-bg)/ag*100%=(a-b)/a*100%分析：因为镁不能与氢氧化钠溶液反应,而铝能与氢氧化钠溶液反应,所以剩余固体为镁.（2）设合金中

因为合金完全溶解于硫酸,即镁铝完全转化为离子态加NaOH至沉淀量不再发生变化意思是铝离子全部转化为偏铝酸根离子,镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀.写方程式后有如下关系Mg---H2--H2SO4--2Na

摘要：目的：为培养的肝细胞及神经元蛋白质含量测定选择最佳方案.方法：采用三种较为常用的蛋白质含量测定方法：Bradford、Lowry和Bio—radDC法分别对培养的小鼠肝细胞、神经元细胞的全细胞蛋

肯定不含氧化钙,这只是一种表示方式,水的硬度也用氧化钙的含量来表示.若用沉淀发的话,最后碳酸钙沉淀一般要高温转化为氧化钙,再称量计算.再问：能把计算公式发给我把再答：若你用沉淀滴定法。公式CaO的质量

75%相反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀11.6g,只能是氢氧化镁,因为氧化钠过量.就用硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠氢氧化镁沉淀11.6g所以算出硫酸镁24g镁和硫酸反

其实这道题只需要求Al的量,并不需要用到生成氢气的体积这一条件.加硫酸将合金全部溶解,故金属都变为相应的硫酸盐,硫酸被还原生成氢气.Al~1.5H2,Mg~H2.这里没有提到“恰好完全溶解”,因此硫酸

1摩尔硫酸有两摩尔氢离子耶!