镁铝氢氧化钠原电池PH变化

氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.

随着稀盐酸的加入,溶液pH值的减少是先慢后快,图线大概是这个样子：************纵轴是pH值,上边是14端,下边是0端.横轴是稀盐酸加入的量.

减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好

从出题者的角度思考一下：出题者是想借助原电池,考察铝、镁的活泼性比较.如果是酸性或中性溶液中,镁失去电子生成镁离子,溶液中的H+获得电子生成氢气.但在氢氧化钠溶液中,由于铝能与氢氧化钠溶液反应,而镁较

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

是一直增大然后不变

这个现象称为滴定突跃滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH＝7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaC

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极.

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

由碱性渐变成中性,变小了

因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极.反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应：2Al-6e-+8OH-

负极：H2+2e-+2OH-=2H2O正极：NiOOH+H2O-2e-=Ni(OH)2+2OH-根据放电原理,可以看出：负极上消耗氢氧氢氧根离子而正极上生成氢氧根离子,所以负极周围溶液pH变小,正极周

解题思路：用惰性电极电解NaOH溶液实质上是电解水，故电解后NaOH的物质的量不变，由于水分减少，故NaOH溶液的浓度会增大，OH-的浓度会增大，溶液的pH会增大。解题过程：解答：用惰性电极电解NaO

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

PH=-lg[h+]所以ph跟氢离子的浓度有密切关系酸碱中和的同时会引起体积变化溶质会引起浓度的变化你看酸碱滴定的ph图都是突变曲线的在前面的时间内曲线的变化程度很大所以会先快后慢

解题思路：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。解题过程：解析：原电池的知识依托是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移，才能形成电流，而且

.先要看是什么溶液酸性溶液：氢离子往正极跑,所以正极的减小,负极升高碱性溶液：氢氧根离子往负极跑,所以同上中性：就不要讲了吧...

减小,2OH-+CO2==CO3^2-+H2O和空气中二氧化碳反应了,OH-离子浓度降低,根据水的电离平衡,氢离子浓度增加