除去了泥沙的实验中还含有对人体健康不利
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 22:56:29
1.除去溶液中的硫酸根离子2.除去过量的钡离子3.中和溶液中的氢氧根和碳酸根,此时溶质只有氯化钠
氯化钙,氯化镁的溶解度不如氯化钠,在氯化钠饱和溶液中,氯化钙,氯化镁会形成沉淀再问:铁和足量的稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是A。只有硫酸亚铁B只有铁C只有硫酸铁D有硫酸亚铁和硫酸再答:D因为足量
我找到了首先,谢谢你对我的信任为了除去CaCl2,加入了过量的Na2CO3溶液,那么如果过滤后直接蒸发溶液,NaCl中会混有Na2CO3,因为他们都是可溶的,但是如果在蒸发前先加过量盐酸,就可以出去多
加过量BaCL2再加过量NaOH,再加过量NaCO3过滤加HClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH2-=Mg(OH)2↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO
因为是氯化钠饱和溶液,溶解度已经达到饱和,所以用来反复冲洗,不会将食盐的主要成分氯化钠溶解了,也不会增添其他物质进去,反而能使氯化镁,氯化钙等杂质溶解到溶液中,被洗去,从而达到精制的目的.
因为是氯化钠饱和溶液,溶解度已经达到饱和,所以用来反复冲洗,不会将食盐的主要成分氯化钠溶解了,也不会增添其他物质进去,反而能使氯化镁,氯化钙等杂质溶解到溶液中,被洗去,从而达到精制的目的.
在A中有玻璃棒不断搅拌,又有气体冒出,可以确定A在进行的是蒸发操作,蒸发就要用到酒精灯,所以①是酒精灯;C中玻璃仪器较大,又用到玻璃棒搅拌,可以确定是在溶解固体,所以②是酒精灯;操作顺序应当先溶解,再
(1)经过过滤操作能除去粗盐中含有的不溶性固体杂质,NaOH溶液可以除去杂质氯化镁,要除去氯化钙可以加入碳酸钠,故A是碳酸钠,所得的滤液含有有过量的氢氧化钠和碳酸钠,可以加入盐酸除去,故B是盐酸,故填
氯化钠不能再溶解了氯化钠饱和溶液中,而对于氯化钙,氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中,所以达到了洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的
请参看初中化学书粗盐提纯的实验.首先将盐溶于水中,将定性滤纸防御漏斗中(切记,液体不要高出滤纸边缘),过滤,沙子会被过滤掉,但比较慢,然后将盐水倒入蒸发皿中,加热,用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热引起液
要除去粗盐中的泥沙,实验操作步骤是哪三个?A:溶解溶解之后粗盐溶于水变成盐水,而泥沙不能溶解,就分开了粗盐和泥沙.D:过滤因为粗盐变成盐水可以过滤出去,泥沙则留在漏斗里.C:蒸发结晶过滤出来的盐水蒸发
先过滤泥沙,然后加氯化钡除去硫酸根离子,再加NaOH除去镁离子和3价铁离子,再加碳酸钠除去概离子和第一次产生的新杂质钡离子,再次过滤,再加盐酸调解PH就好了如果还要求更加纯净那么进入点解塔电解手机打得
是这样的.如果BaCl2已过量,那么溶液中的硫酸根离子被完全沉淀.此时若取第②步后的上层溶液,则理论上上层溶液中不会存在硫酸根离子.再滴入1-2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊,即说明真的无硫酸根离子
1.BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2.加入BaCl2后,静置一段时间
我给你说说你就懂了用食盐饱和溶液清洗可以溶解MgCl2,但不能溶解NaCl,这就使食盐被分离应该选
设现在一共有质量为M的泥水,体积为V,再设其中水的体积为V水,沙的体积为V沙,则有:M=ρ泥水V=ρ水V水+ρ沙V沙V沙=HV/ρ沙V水=V-V沙联立可以解得:ρ泥水=H+ρ泥水(1-H/ρ沙)
溶解、过滤、蒸发和洗涤你是做化学实验么?这个书上都有的吧实验用品是:铁架台(带铁圈),托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片一、粗盐提纯的步
┏━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┓序号┃实验步骤┃简述实验操作┣━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┫①┃粗盐溶解,过滤┃加水溶解粗盐,出去不溶性杂质┣━
A:溶解溶解之后粗盐溶于水变成盐水,而泥沙不能溶解,就分开了粗盐和泥沙.D:过滤因为粗盐变成盐水可以过滤出去,泥沙则留在漏斗里.C:蒸发结晶过滤出来的盐水蒸发结晶之后.就得到干净的盐了.