除掉硝酸钾中的硫酸铜-搜答案-智慧作业帮

取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和

1.一定不含硫酸铜,硫酸铜可溶于水,又因铜离子溶液是蓝色的,所以一定不含硫酸铜2.一定含有碳酸钙,碳酸钙不溶于水,又于稀盐酸反应生成二氧化碳和水,所以一定含碳酸钙3.CaCO3+2H+=Ca2++CO

加热碳酸钙就自己分解了生成二氧化碳和氧化钙

硝酸钾与硫酸铜不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.2KNO3+CuSO4=K2SO4+Cu(NO3)2K2SO4和Cu(NO3)2都是溶于水的,即使发生反应,也会电离,所以不反应.

氯化镁和氢氧化钾

加硝酸银

这个啊,下面给你分析：1、肯定不含硫酸铜的,因为是无色清液的,白色沉淀可能是碳酸钙,也有可能是硫酸钡,如果是硫酸钡的话,那粉末里面就有硫酸钠和氯化钡了,2、白色沉淀加入足量稀硝酸,部分溶解,那就可以确

白色沉淀和无色液体肯定有：BaClNa2SO4没有：CuSO4FeCl3沉淀溶解和气体肯定有：Na2CO3没有：CaCl2可能有KNO3

碳酸钠、氯化钠碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠

先把混合物溶于水.碳酸钙不溶,过滤出来.就只剩Nacl了.然后再把水蒸发掉.OK.

物质：AgNO3,CuSO4,NaCl,K2NO3,NaOH,H2O,石蕊.1.硫酸铜溶液因为铜离子的缘故,因此,是显示蓝色的,可以先将它鉴定出来.2.取少量的剩余的溶液,将紫色石蕊试液分别加入到这些

加水溶解.过滤就可以了吧..

KOH,Ba(NO3)22KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3

加入适量硝酸银溶液,充分反应后过滤KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

氢氧化钡~

由于比例关系理论上只加适量氢氧化钡就可以.如果实际操作比较麻烦了,因为除杂试剂必然过量,所以要先加氢氧化钡除铜和硫酸根,再加碳酸钾除钡离子,最后硝酸酸化除去氢氧根和碳酸根

1,Ba(NO3)2溶液,Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓2,KOH溶液,2KOH+Cu(NO3)2==2KNO3+Cu(OH)2↓

放入足量酸性高锰酸钾溶液,充分反应后加入足量氢氧化钠,搅拌均匀后静置分液

重结晶.利用硝酸钾溶解度随温度变化较大、氯化钠溶解度随温度变化较小的特点.再答：将混合物溶解在定量水中，水的量要保证：1.在温度高时，可以完全溶解硝酸钾。2.在温度低时，可以完全溶解氯化钠。

溶液应该不放映.粉末：高温生成硫酸钾+铜+一氧化氮+氧气