需预测某一工厂投产后的废水中的挥发酚对河水下游的影响

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液

先蒸馏出水,再蒸发出甘油.

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液

加入铁粉Fe+CU2*==Fe2*+CUFe+2Fe3*==3Fe2*Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

可以氧化!你可以用高锰酸钾和高铁酸钾各自检测一下同种水样的COD,做一个小试对比!就可以知道各自的适用性!我没见过高铁酸钾实物,对其性质不是太了解,所以建议如此!

答复楼主：根据您的描述,您提到的工厂废水酸性很大,投了生石灰才会升到2,那最初的PH是低于2的所以您的工厂废水要么含有稀硫酸、稀盐酸或者稀硝酸这些强酸本身题目所提到的弱酸是不具备这样大的酸性的加入生石

C由电子守恒可知,溶质中必须有正离子和负离子,所以Cu2+搭配OH-,Cl-,又因为Cu2+不能和OH-,大量共存于同一溶液,所以两厂的溶质分别是氯化铜和氢氧化钾,所以选项只有C符合,而D中钾肥应该是

这属于优化问题,线性规划.有三种方案：甲乙,乙丙,甲丙.下面只列出甲乙的模型.设甲X件,乙Y件,约束条件：3X+2Y

混凝沉淀将ph调至中性然后加PAM铁离子会生成铁泥沉淀掉的

设废水中硫酸的质量为x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098    80x   40g×2%9880=x40g×2%

A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙

（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）10mL配制2%的稀硫酸,需加水（密度为1.0g/cm3）多少毫升?v*1.30g/cm3*40%=10mL*1.0g/cm3*2%需加水(10mL*

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O809840*20%XX=9.8g硫酸的质量分数=9.8/200=4.9%

已知：当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,消耗了NaOH=40g,反应后总质量为236g.NaOH的摩尔质量为40g/mol.硫酸与氢氧化钠按照摩尔量1:2反应.硫酸的摩尔质量为98g/mol.所以：n（N

选DA食盐与盐酸与Cu2+都不反应,不能除Cu2+.B金属银太贵C烧碱NaOH太贵D生石灰与水反应生成Ca(OH)2,中和H+,使溶液PH升高；铁粉与Cu2+发生置换反应生成无毒的Fe2+,所以选D再

A、为了提高水资源的利用率，工厂排放的废水含有有毒物质，要经过处理后再灌溉农田，故此说法不正确．B、霉变大米含有黄曲霉素，性质比较稳定，对加热后的霉变食品业不能食用．所以不正确．C、实验室剩的药品要分

（1）CO2和CH4共为16.0×103L22.4L/mol，则根据C原子守恒可知被氧化和被发酵的糖类共有16.0×103L22.4L/moln，质量为16.0×103L22.4L/moln×30ng

饿，你的问题描述中没有说明每年的净收益是在年末还是年初发生，所以我给出两种情况下的计算：（1）年末发生，X+300/（1+15%）=144.225*（P/A，15%，20），算出X=641.88万元（

正好有做过一个题跟这个很像,不知道是不是你要的,希望能帮上忙.1）设消耗氢氧化钠的质量为x.硫酸铜的质量为yCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO41608098yx0.49g80/98=