食盐水为什么可以加速腐蚀

如果是高中是用饱和食盐水除去HCl是在非金属元素及化合物那章节提到HCl在水溶液中的溶解度是1:2,所以HCl在水溶液中有较大溶解度,所以更多物质的水溶液都可以,如果初中的话用饱和食盐水除HCl也是因

氯气溶于水中,其实是发生一个反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,这个反应属于可逆反应,即改变条件,可以使得平衡向着不同的方向运动.而饱和食盐水中,氯离子的浓度非常大,完全抑制了氯气与水反应,故氯

有食盐水才可以提供离子,这样氯离子可以失电子变成氯气,金属可以得离子变成金属阳离子,这就是电化学腐蚀.↑不是主要原因.如果电化学腐蚀（这里是吸氧腐蚀）能自然发生,即使没有离子,也会消耗水电离的OH-破

铁的腐蚀是因为铁、碳与潮湿空气形成原电池发生吸氧腐蚀,食盐水增强了电解质溶液的导电能力,所以加速了铁的腐蚀.

中性再问：那怎么区分稀盐酸，烧碱溶液，还有食盐水再答：用酸碱指示剂或PH试纸。

1、饱和食盐水里面不仅有水还有食盐.水的含量相对比较少.光用水的话会使反应过于剧烈不利于吸收乙炔气体.反应物少让它慢慢反应有利于收集气体.2.不是所有气体.中学常见的是氯气.因为溶液中有Cl-.会有同

铝制饭盒中呈有食盐水被腐蚀属于电化学腐蚀也是吸氧腐蚀

因为氯气溶于水后存在一个平衡：Cl2+H2O(可逆号)H++Cl++HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大,使平衡右移,抑制了氯气的溶解与反应,使氯气在其中的溶解度很小,可以用于收集.

金属的腐蚀主要是电化学腐蚀里面的吸氧腐蚀(另外还有析氢腐蚀,不过不是主要的金属腐蚀形式),盐可以提供电解质从而形成电解质溶液的作用,加速金属的腐蚀.

所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的.只有卤族除外,他们可以和水发生化学反应而CL2和水反应产生CL-,这个反应是一个平衡反应,有一定的限度；当水中Cl-增多时,平衡会逆向移动.所以NACL溶液中CL

Cl2溶于水Cl2+H2O=(可逆)Cl-+HClO+H+HClO受光照分解导致反应向正方向进行消耗Cl2饱和食盐水中有Cl-抑制反应正向进行就可以让Cl2溶于水且不于水反应再问：可是氯气和水的反应不

楼上的高手强!食盐水可以导电食盐在水溶液中电离出可以自由移动的阴阳离子所以可以导电即食盐是离子化合物高中你就会知道原因的现在只要记住这句话就行了

根据化学的平衡移动原理.氯气在水中的溶解是一个不能完全进行的岐化反应.具有平衡.当使用饱和食盐水时,由于食盐的电离不具有平衡,所以可以使水中的氯离子浓度达到很高,从而使得氯气的溶解遭到抑制,即HCl和

抑制水和氯气反应,减小氯气在水中的溶解度

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

简单来说:食盐能够使细菌脱水死亡,达到抑制细菌繁殖的目的.

铝盒一般不容易发生电化学腐蚀.但如果铝盒有划痕且含有其它杂质时装入食盐水会发生电化学腐蚀.

形成原电池,发生吸氧腐蚀：负极(Fe)：2Fe-4e-=2Fe2+正极(C)：O2+4e-+4H2O=4OH-2Fe2++4OH-=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3望采

因为HCL可以溶于水,而且是极易溶于水.（你是不是在制作氯气,要是的话,就因为制作氯气时会产生HCL,而通入NaOH溶液的话,就会把氯气给吸收了,所以通入饱和食盐水,应为饱和食盐水中的氯离子已饱和无法

这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子.举个例子来说吧:钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜,水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体,使水膜中含有一定量的氢离子,结果在钢铁表面形成