食盐水做原电池电解液

减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好

原题中不发生反应,电解液应为CuCl2,则正极：Cu2++2e-=Cu（淀）负极：Al-3e-=Al3+总反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（淀）再问：淀是什么意思再答：生成固体，正极反应写沉

理论上可以,因为你可记得铁可以进行吸氧腐蚀,同理锌比铁更活泼当然可以进行吸氧腐蚀了.不过电流很弱.

既然叫它惰性电极,就是指它化学性质稳定啊,不反应~(电解液应该是稀硫酸吧~浓硫酸不导电)铁有活性,做正极就会失电子,那么就不是电解硫酸了,而是铁置换氢了~正极：2H2O--4e-=O2+4H+负极：4

相对于氢氧化钠溶液来说,是铝比镁活泼,所以,铝作负极.

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质

铁碳做电极硫酸铜做电解液时,铁比石墨活泼作负极,失去电子,产生亚铁离子.铁失去的电子通过导线来到正极石墨,石墨附近的溶液中的铜离子得到电子,析出铜单质.电解液换成硫酸钠后,同样铁比石墨活泼作负极,失去

相当于Zn在中性环境下的电化学腐蚀,主要是吸氧腐蚀负极,Zn-2e-=Zn2+正极,O2+4e-+2H2O=2OH-

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼.所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极.负极：Zn-2e==Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O==4OH-再问：不是说电解池必须要负极能和电解液反应吗？而且正极为什么不是

正极的电解质中含有正极材料阳离子的盐溶液负极的电解质中含有负极材料阳离子的盐溶液如铁-铜原电池负极：FeSO4正极：CuSO4希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!再问：这个所有带盐桥的原电池都是你说的那样

当然不是了再答：你得看什么燃料电池我估计你说的是氢氧燃料电池吧还有一些其他燃料电池负极就不是了再说就算是氢氧燃料电池负极也不一样啊。。。再答：再问：回答很细心非常感谢再答：再答：再答：再答：再答：不用

原电池的叫电解质溶液电解池的叫电解液

负极：Cu-2e====Cu2+正极：2NO3-+2e+4H+=====2NO2+2H2O找到自发氧化还原反应,还原剂作负极在负极失电子,氧化剂在正极得电子,或者用总的离子方程式减去负极反应式也可以

向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.用naOH在两两个金属能组成原电池,一定是因

发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-

负极——铝,电极反应为：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O正极——镁,电极反应为：6H++6e=3H2↑电池总的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝在碱性环境中

锌做负极,铁做正极,中间的溶液是3%酸性的Nacl溶液.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2再问：���������Ȼ��ƣ������Ȼ��ƣ����Ե�再答：����Ҫ��һЩϡ

原电池中,判断正负极最正确的方法是：先要与电解质溶液自发发生氧化还原反应,再判断活泼性.如果只有1个极与电解质溶液自发氧化还原反应的,这个极一定是负极.如果2个极都与电解质自发氧化还原反应,则活泼性强

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根