作业帮高锰酸钾和浓盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 09:04:59
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O很经典的氧化还原反应.
不是是高锰酸钾和双氧水反应不是和盐酸反应因为氧化剂会先和还原性最弱的物质反应
不需要双氧水就能得到Cl2：2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4-+16H++10Cl---->2Mn2++5Cl2+8H2O
酸性高锰酸钾溶液能和稀盐酸反应它们发生的是氧化还原反应!酸性高锰酸根是常见氧化剂,盐酸中的氯离子是常见的还原剂,所以它们能发生氧化还原反应~（因此酸性高锰酸钾溶液的“酸性”只能是硫酸）希望能帮上你啦!
2KClO^3→(条件：二氧化锰催化加热）2KCl+3O^2↑O→Cl,12e-MnO^2+4HCl(浓）→（条件：加热）MnCl^2+Cl^2↑+2H^2OCl→Mn,2e-
反应,生成锰酸钾,二氧化锰和氧气,这是实验室制氧气的常用方法
这个主要是看谁过量.浓盐酸情况下是盐酸过量,那么就会反应成MnCl2,而KMnO4消耗完.如果盐酸浓度低,那么KMnO4过量,它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀：2KMnO4+3MnCl
高锰酸钾具有强氧化性会将氯离子氧化.会反应的.
n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol∴n（KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.01mol*10=0.1mol
氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1molKMnO,有5mol电子转移所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反
高锰酸钾,氧化性明显强=
1,可以根据化合价高锰酸钾中Mn是+7价,反应后变为了+2价,它是氧化剂盐酸中Cl是-1价,反应后生成氯气为0价,它是还原剂2,根据电子的摩尔数可知,发生反应的氯原子为0.1mol,生成氯气0.05m
2KMnO4+16HCl==2KCl+2mncL2+8H2O+Cl2看化合价的升降,就可以分出谁是氧化剂,谁是还原剂2KMnO4中,Mn从+7价,变成mncL2中正2价.化合价下降,所以得电子,是氧化
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O再问：怎么判断出kcl？再答：钾必定以盐的形式存在，电荷守恒，所以对应的阴离子只有氯离子
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
价升高,被氧化,是还原剂价降低,被还原,是氧化剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂KMnO4
2kmno4+16hcl(浓）=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O转移电子316-----------------------------112--------10m-------------
高锰酸钾中的锰从+7价降到+2,做氧化剂,盐酸中氯由-1价升到0价,做还原剂慢了...