so2的孤电子对数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 19:03:46
价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp
如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是(6+0)/2=3再答:也别问为什么了,VSEPR理论本来就是个经验理论,怎么符合事实,就怎么解释再答:比如CO2,
首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子.那么价层电子对数就可以理解为成键电子数.电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数.孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电
举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=(5-3×1)/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=(5+3)/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个
首先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为:共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如:H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿
电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子>成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构
C6H6126
丁烷中没有孤对电子,任何烷烃中都没有孤对电子丙烯中二号碳上有3对σ电子和1对π电子,也没有孤对电子由于碳元素的价电子层有1个s轨道和3个p轨道,而价电子也刚好是4个,所以碳无论如何杂化,也不会出现孤对
中心原子是C原子,和2个氢原子和一个氧原子一共生成了4根键,所以已经把8个电子都形成共价键了,所以没有孤对电子了.
你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
(6-2×2)/2+2=3
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
首先,高中不要求会写.其次,可以参照O3与SO2互为等电子体,类似O3(中间O换成S,近似)http://baike.baidu.com/view/1281869.htm?wtp=pic第一个图
两对.水中氧原子的外围电子排布2S22Px22py12pz1发生Sp3杂化,其中两个未成对sp3杂化轨道上电子与H原子成对,另两对为孤电子对.
.....O::S::O.....提示,E-mail可能有毒还是这里安全
要看中心原子的杂化轨道类型:比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问:那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的?再答:H2O是sp3杂化,有4根键,只接两个H,所以剩两对
无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.(高中不会考试的)可以用分子轨道理论解释NO的分子结构一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π
我们可以举三个例子首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度水也是sp3杂化存在两