作业帮NO的共用电子对数如何计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 19:33:39
NO的共用电子对数如何计算
无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）
可以用分子轨道理论解释NO的分子结构
一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电子.有11个价电子,是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1
再问： 那是我判断错了 相对分子质量为30的常见气体还有什么
再答： 甲醛 HCHO共用电子对数 = 共价键数 = 4对
再问： 可答案明明给的是3.5Na（共用电子数目）
再答： 乙烷 C2H6 有7 mol 化学键， 如果是0.5 mol C2H6，那就是3.5 mol 共用电子
可以用分子轨道理论解释NO的分子结构
一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电子.有11个价电子,是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1
再问： 那是我判断错了 相对分子质量为30的常见气体还有什么
再答： 甲醛 HCHO共用电子对数 = 共价键数 = 4对
再问： 可答案明明给的是3.5Na（共用电子数目）
再答： 乙烷 C2H6 有7 mol 化学键， 如果是0.5 mol C2H6，那就是3.5 mol 共用电子