so42- OH- Cl- CO3-检验顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 07:58:51
第二个应该为NO3-吧.对应的化学式依次分别为:NH3.H2O(氨水)NH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)3PO4NH4Cl(NH4)2S
先加AgNO3检验出CL再加Ba(NO3)2检验出CO3最后加Cu2+检验OH—
3CuS+8NO3-+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO+4H2O2Cr(OH)3+3ClO-→2CrO42-+3Cl-+4H++H2O再问:有详细的配平步骤吗?教授布置的作业,我不是学理的,所
溶液里的离子:Na+Ca2+Mg2+Sr2+Cl-SO42-,Br-,HCO3-(CO3[2-]),F-首先这些离子有的就不能大量共存,比如硫酸钙、硫酸锶、碳酸镁、碳酸钙、碳酸锶、氟化钙、氟化镁、氟化
OH-:氢氧根离子NO3-:硝酸根离子Cl-:氯离子SO42-:硫酸根离子CO32-:碳酸根离子
甲:OH-CO32-K+Na+SO42-乙:Mg2+Cu2+Ba2+NO3-Cl-
铜离子和氢氧根离子结合会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀,所以不能共存
甲为:OH-,Cl-,SO42-,K+,乙为:Ag+,Fe3+,Ba2+,NO3-再问:为什么呢?==再答:因为同种溶液里面,不能有沉淀啊。
一楼加盐酸的话,估计是得少量滴加,先发生酸碱中和,再和co3反应产生气体,至于2楼3楼,文盲就别理了
先加酚酞,鉴别出OH,变红在加硝酸,鉴别出CO3,有气泡(不可用硫酸和盐酸否则下面将无法鉴别)加入硝酸钡,白色沉淀加入硝酸后沉淀不溶解,鉴别出SO4最后加入AGNO3,白色沉淀加硝酸沉淀不溶解,鉴别出
CO32-Ca2+OH-Mg2+SO42-Ba2+Cl-Ag+
OH+NH4=NH3.H2O一水合氨NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3很简单,翻书就知道了
铜锈碱式碳酸铜铜绿
4HNO3+Cu2(OH)2CO3==2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2OHCl+Mg(OH)Cl=MgCl+H2O再问:前面那个是H+与OH-中和然后H+还和CO3-反应么再答:只要HNO3足够多
(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B;②离子键和共价键;③6.1g
CO3(2-)+2H+===CO2↑+H2O2OH-+Cu(2+)===Cu(OH)2↓SO4(2-)+Ba===BaSO4↓Cl-+Ag+===AgCl↓
检验Cl-,CO3,2-OH-等离子时,如果先加硝酸银,CO32-,OH-等都与银离子反应,而先加硝酸镁,CO32-,OH-可以与镁离子反应而除掉,
Ba2+Ba2+或者Ca2+Cu2+OH-加热注意不要引入杂质离子就可以了
Ba(NO3)2Mg(NO3)2AgNO3再问:AgNO3Mg(NO3)2能不能换啊。再答:不能。AgNO3一定要最后,因为这3种离子都会跟Ag+反应再问:OH-也能和Ag+反应?再答:是的。AgOH
AgCl、AgOH、Ag2S、Ag2CO3、Ag2SO3、Ag2SO4,都是沉淀.其中AgOH不稳定,易分解为Ag2O;Ag2SO4是微溶物.所以Ag+不能存在NO3-可以存在.