so4的元素质量比 原子个数 元素质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 07:48:20
化合物中元素的质量比是用质量分数来比的.列出元素的质量分数=该元素的相对原子质量*个数/整个化合物的相对原子质量.同一化合物中、除以的相对分子质量相同.约去、即为相对原子质量乘个数
假设溶液为100克,则有46克乙醇C2H6O,有54克水.那么46克乙醇即1mol乙醇中含有2molC、6molH.54克水中含有6molH.那么46%的酒精溶液中碳,氢两种元素的原子个数比是:2:(
MnO2原子个数比Mn:O=1:2元素的质量比Mn:O55:32Na2CO3原子个数比Na:C:O=2:1:3元素的质量比Na:C:O=43:12:48(NH4)2SO4原子个数比N:H:S:O=2:
CO2——碳、氧原子个数比为:1:2CO2——相对分子质量=12+16X2=44CO2——碳、氧元素质量比=12:(16X2)=3:8SO2——硫、氧原子个数比为:1:2SO2——相对分子质量=32+
质量m个数N质量分数小写的欧米伽类似w的东西再问:在计算中如何表示?麻烦举几个例子?再答:水中HO元素质量比m(H):m(O)=1:8水中HO原子个数比N(H):N(O)=2:1水中H元素质量分数ω(
应该是等于物质的量之比,不是质量之比吧,除非特殊条件
其实这个不好意思拿你分,自己百度都能搜到.C3H6N6,至于元素原子个数比,质量比等一算就得.C12H1N14.总分子量126.12再问:百度找不到啊再答:三聚氰胺中,CHN元素原子的个数比为3:6:
C2H2有-两个元素组成,各元素的原子个数比是-2:2=1:1,碳,氢元素的质量比为-12:1
1)HNO3中各元素的质量比;m(N):m(H):m(O)=(14×1):(1×1):(16×3)=14:1:482)NH4NO3中各元素的质量比;m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4
一般都化到最简
35N:H:O=1:5:1质量比14:5:16
干冰化学式CO2,相对分子质量44,原子个数C:O=1:2,元素质量比C:O=3:8盐酸化学式HCl,相对分子质量36.5,原子个数比H:Cl=1:1,元素质量比H:Cl=2:71碳酸钙化学式CaCO
一般能化简,都化简.不化简也不算错,除非你们老师要求必须化简.
元素的质量比=(各原子相对原子质量乘以原子个数)之比形如:m1:m2=Ar1*x:Ar2*y(m代表质量,Ar代表相对原子质量,x,y代表原子个数)变形得:x:y=(m1/Ar1):(m2/Ar2)即
先以第一题为例设一分子磷的氧化物有磷原子X个氧原子Y个所以31X:16Y=31:40可得X:Y=16:40=2:5所以一分子磷的氧化物有磷原子2个氧原子5个所以分子式P2O5可以追问第二小问再问:能不
Fe2(SO4)3的相对分子质量56*2+(32+16*4)*3=400FeSO原子个数比2:3:12元素质量比(56*2):(32*3):(16*12)=7:6:12硫元素的质量分数32*3/400
N:H:O=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=14:2:24N:H:C:O=14:(1×5):12:(16×3)=14:5:12:48Cu:O:H=64:(16×2):(2×1)
设该化合物的化学式为AlxOy则有27x/16y=9/8解得3x=2y则该化合物的化学式为Al2O3
N:H:C:O=1:5:1:3=14:5:12:48
元素组成百分比是原子质量比元素的相对原子质量(平均相对原子质量)我们平常所说的某种元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.如氧元素有三种同位素:的相对原子质量为15.