黄铁矿和氧气配平-搜答案-智慧作业帮

1、4FeS2+15O2+2H2O=Fe2(SO4)3+2H2SO42、催化剂a

FeS2叫过硫化亚铁,所以Fe+2价,S2（过硫化根,类似过氧化根）为-1价

黄铁矿FeS2工业制H2SO4：FeS2+O2=SO2+Fe3O4(未配平)2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4实验室制H2S：FeS+2HCl=FeCl2+H2S

毒砂晶体呈柱状,集合体成粒状或致密块状.锡白色,金属光泽,莫氏硬度5.6,比重6.2.敲击时发出蒜臭味.黄铁矿具有金黄或浅黄铜色,密度4.9―5.2.在白瓷板上划出的条痕是绿黑色的.黄铜矿其致密块体有

2Mg+O2=2MgO

首先要知道黄铁矿中的主要成分是FeS2(二硫化亚铁）4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

赤铁矿Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2黄铁矿高温煅烧的过程中生成SO2污染环境

用质量差量法计算设纯度x4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120----------------2*160--------------------------1

黄铜矿、黄铁矿和自然金矿石非常容易误认,尤其是黄铁矿又被称为“愚人金”.鉴别它们的方法其实很简单.黄铜矿以更黄的颜色和较低的硬度而与黄铁矿相区别；以绿黑色的条痕、性脆及可溶于HNO3而与自然金相区别.

17O2+4CuFeS2+4H(+)=4Cu(2+)+4Fe(3+)+8SO4(2-)+2H2OCu(2+)表示铜离子

根据电子守恒做就可以了.4Fe2+→4Fe3+,化合价升高4,所以被Fe还原的O2的化合价应该降低4.即被Fe元素还原的O2,为 4/4= 1O28S-→8S4+,化合价升高40,

孔雀石Cu2CO3(OH)2黄铁矿FeS2

2FeS2+11CuSO4=Fe2O3+15SO2+11CuO如果不含水的就是这样了,反应在高温下反应的,水变成了蒸汽

生成物为Cu2S,FeSO4,H2SO4,增加了氢元素,由此可知H2O也参与了反应.列出化学方程式CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4未配平易看出H、O、Fe的化合价没有变化

黄铁矿与硫铁矿是同种矿石其主要成分是二硫化亚铁：FeS2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2方程式会写了吧,然后就把质量数写出来北4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（56+32*2）*4=48032*11=352（56*2+16*3）*2

磁铁矿主要成分是Fe3O4,具有磁性,其他三种没有磁性,可以用磁铁分出来.黄铁矿主要成分是铁的硫化物,高温灼烧有二氧化硫的刺激性气味.其他三种不含硫,灼烧没有刺激气味.赤铁矿是a-氧化铁,褐铁矿是氧化

黄铁矿主要成分是FeS2方程式是：FeS2+11O2--Fe2O3+SO2,未配平FeS2中的Fe是+2价,反应后升高1,变为+3价FeS2中的2个S都是-1价,反应后都升高5,变为+4价所以1个Fe

一从比重分,金最重铜矿第二.二从化学反映分,在硫酸液中铜矿生成硫酸铜,黄铁矿生成硫酸铁,而金比较稳定基本不发生反映.

【楼上的没算上SiO2吧.而且方程式有问题】原样品中含有SiO2和FeS2反应：4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2,而SiO2不参加反应设原样品中Fe质量x,由上式可知反应中先失去了所

黄铁矿和氧气 配平