．100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA

乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等.这句话说明乙醇分子数：水分子数=2:6=1:3所以该溶液中乙醇的质量分数=46*1/(46*1+18*3)=46%选A

选A,乙醇水溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,因为乙醇中有6个氢原子,水中有2个氢原子,则乙醇与水的分子个数比是1:3,所以该溶液中乙醇的质量分数1*46/1*46+3*18=46%

1单位乙醇有6单位H,1单位水有2单位H要H相同1单位乙醇要对应3单位水所以质量分数为：46/（46+18×3）=46%

c乙醇分子有6个氢,水分子有2个氢乙醇分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数相等则混合物中乙醇与水的分子个数比是1：3

一个乙醇分子（C2H5OH）中含有6个氢原子,一个水分子（H2O）中含有2个氢原子.　　∵某酒精溶液中乙醇所氢原子数与水含的氢原子数相等,　　∴该酒精溶液中所含乙醇分子与水分子的分子数之比=1：3　　

根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46        &n

根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46        &n

酒精溶液中的乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相同,那么CH6O：H2O是1：3嘛,酒精质量(12x2+6+16)/溶液质量（12x2+6+16+3x18）=46%

C2H5OH为了方便先记作C2H6O先求纯酒精质量：100g*46％＝46g再求酒精里面氧元素的质量分数：16*1/12*2+6*1+16*1=34.8%100g酒精里面的氧元素质量分数：46g*34

水分子和乙醇分子的H个数相等,即是说乙醇分子个数比水分子个数为1比3又因为乙醇质量为12*2+1*6+16=46,水的总质量为16*1+1*2=1818*3=54所以质量分数为46/（46+54）=4

乙醇的化学式是C2H6OC2H6O+nH2O6=2nn=3该酒精溶液的质量分数是(2*12+6*1+16)/(2*12+6*1+16+6*1+3*16)=46%

由题意知:乙醇分子与溶剂水分子个数比为1:3则质量分数为46/(46+18*3)*100%=46%

读题干,100g里酒精的质量,而不是体积,所以要换算成质量算!75％的酒精溶液也就是100g酒精溶液里有75g酒精,25g水,酒精比水多10kg水10kg酒精这里水过量!酒精与水3:1,所以你自己算吧

46%

乙醇分子式CH3CH2OH（6个H）分子量46,水H20（2个H）分子量18根据题意氢原子数相同,即乙醇和水物质的量之比为1：3即可看做1mol乙醇溶于3mol水,溶液中溶质的质量分数溶质质量/溶液质

分子分为两部分1、乙醇m（乙醇）=50·0.46%=23gn（乙醇）=23/46=0.5mol（乙醇的分子式C2H6O）2、水m（水）=50·（1-0.46）=27gn（H2O）=27/18=1.5m

乙醇的化学式是C2H5OH水是H20乙醇中的氢原子数是水中的氢原子数的三倍不妨设该溶液中,乙醇有1摩尔,水有3摩尔则乙醇的质量是1*46=46克水的质量是3*18=54克所以,乙醇的质量份数是46/（

乙醇分子中含有6个氢原子水分子中含有2个氢原子两者所含氢原子相同则水是乙醇的3倍酒精分子式为C2H6O分子量为36水分子为H2O分子量为18则酒精质量浓度为36÷（36+18×3）×100%=40%

有机酸来讲,象硬酯酸这样的都不溶于水,肯定会沉淀出来...我觉得可能是溶解在里面的物质的沸点比乙醇低,易挥发,象HCl什么的...按题目来看,不象是反应后才没有沉淀的...

CH3CH2OH=3*H2o水的摩尔质量是酒精的3倍!46/（46+18*3）=48.9%