作业帮VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 02:13:00
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次递增正确.同一主族的元素从上到下,非金属性呈周期性变化.不对.应该是非金属性一次减弱
非金属性Cl>O>S所以气态氢化物的稳定性也是HCl>H2O>H2S再问：那最高价氧化物的酸性也是HClO4>H2O>H2SO4吗？？？再答：是的。但是由于O没有最高价氧化物对应的水化物，所以只能是这
稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反
非金属2越强,对应气态氢化物越稳定再问：只要比较非金属性的强弱吗?再答：是
同一主族卤族元素,从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI,At为放射性元素,
氢化物的稳定性只与共价键有关.非金属性越强,氢化物就越稳定.氢化物的熔沸点只与分子间作用力有关,分子量越大,熔沸点越高（不考虑氢键).
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
非金属性强元素的氢化物稳定（同一主族）很难用电子层解释
同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.同主族：最高化合价含氧酸,酸性越来越弱,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化
请先安右上角有两个字的黄色按钮再达,绝对诚信,人格保证再问：无法呢，再答：是再问：它采纳失败再问：现在说吧再答：是再问：你确定？再答：en
元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有
稳定性属于物质的化学性质,而沸点则属于物理性质,两者并不相关.卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,所以有：稳定性：HF>HCl>HBr>HI物质的
氮族元素中,气态氢化物的稳定性从上到下逐渐＿＿减弱＿＿.（主要原因：非金属强弱变化,越靠右上非金属性越强.
氢化物的熔沸点和原子质量有关,原子质量越大熔沸点越高,稳定性越低
我服了你了,随便找个高中的化学资料就有了,也跑来问.稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,
比较非金属性
非金属性越强,氢化物稳定性就好,那一列稳定性最好的是NH3,NH3正好分子间形成氢键,所以沸点是最高的下一句,主要是O、F氧化物对应水化物不符合这条规律,O元素根本就木有氧化物这一说,更别提该氧化物水