18g水所含的氧原子个数与--g硫酸所含的氧原子个数相等.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/10 14:37:41
NH4CL:14+4+35.5=53.5CO(NH2)2:12+16+2*(14+2)=60(15.8*4/53.5)/(4/60)=17.72克
n(H2O)=4.5g18g/mol=0.25mol,与硫酸的分子数相同,则物质的量相同,n(H2SO4)=0.25mol,m(H2SO4)=0.25mol×98g/mol=24.5g,它们所含氧原子
n=14.5/18*Na(阿伏伽德罗常数)所以硫酸质量为14.5/18*98既然分子数相等氧原子之比即为分子中氧原子之比1:4氢原子为1:1
是的,因为都是氧的单质
4SO2--12--3SO34*643*80X16gX=17.07g3SO2----6O----2SO33*642*80Y16gY=19.2g
1摩尔的相同%D%A请采纳.
所含氧原子数=2*n(O2)*NA=0.6*2*NA=1.2NA个因为他们都只含有O所以O3的质量与O2的质量相等时,含有的O原子数也相等即O3质量为19.2g
由硫酸的分子式可知n(H)=n(H2SO4)=2mol,故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024;4.5g水的物质的量=4.5g18g/mol=0.25mol,与
1:22:51:21:4给分吧
3摩尔O2所含氧原子的个数为6NA=3.612*10^23与2molO3氧原子的个数相同
16克氧原子为1mol,有8mol质子1个氢原子有1个质子,则需8mol氢原子才与16克氧原子质子个数相等
相同分子数的SO2和SO3的质量比为4:5,则相同质量的SO2与SO3的分子数之比就为5:4,因此,所含氧原子的个数比为5*2:4*3=5:6
0.2mol氧气含有0.2*2=0.4mol氧原子所以水的物质的量=0.4ml即0.2mol氧气与0.4mol水所含氧原子个数相等
水分子是H2O二氧化碳是CO2m个水分子所含的氧原子个数是mn个二氧化碳分子所含的氧原子个数是2nm=2nm:n=2:1
1molO2含有2摩尔氧原子,2/3molO3中含有2摩尔氧原子,所以应该填2/3;9g水中所含氧原子的个数是(9÷18)×6.02×10(23次方)=3.01×10(23次方);53gNa2CO3中
直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了
O2一个分子有两个氧原子0.2mol就有0.2molX2=0.4molH2O一个分子有1氧原子,所以和0.04mol的H2O氧原子相同
4.5克水是0.25摩尔,相当于分子含有硫酸的数目,硫酸也是0.25摩尔,硫酸为0.25摩尔质量为m=M*N=98*0.25=24.5克的水1摩尔,1摩尔为1:4的硫酸氧原子数比(因为含有氧原子的水分
一个硫酸分子(H2SO4)中所含氧原子的个数为4个,n个硫酸分子中含4n个氧原子.A、2n个CO2分子中含有氧原子2n×2=4n个;B、2n个水分子(H2O)中含氧原子2n×1=2n个;C、4n个氧气