为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 00:33:10

为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?
而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强?

高中对碱的定义是：能解离出氢氧根的物质即碱.
碱越弱,则其电离出氢氧根的能力越弱,也就是说阴阳离子结合很牢固,不易断键.那么弱碱如果解离出阳离子,那么它必然不能稳定存在,会水解以夺取水中的氢氧根来形成稳定的化合物.（弱酸也是如此）
再问：我想知道弱碱和阳离子的水解程度为什么是这样的关系？
再答：已经说了。碱越弱意味着越难电离出氢氧根，氢氧根带负电，这说明带正电部分的阳离子和氢氧根结合越牢固。假如你提供非常大的能量让它们分开，那它们单独存在不就不稳定了么，那么阳离子必然水解以夺取水中的氢氧根啊。

为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强? 为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大.这是为什么?麻烦讲的详细点. 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解为什么水解后生成酸的酸性越弱,水解程度越强? 为什么弱酸（弱碱）越弱,水解能力越强,然后相应的水电离的离子浓度越大盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大水解呈酸性的盐溶液加入强碱,或水解呈碱性的盐溶液加入强酸,变化是弱碱阳离子直接与OH根反应,或酸根离子与H离子直接反应,