huaxuezuoye

请解释具体思路，谢谢

解题思路： 根据有关元素周期表、元素周期律结合有关元素分析。
解题过程：
解析：甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的 2/3，则甲应为H₂O，组成元素为H和O；
乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH₄，组合成元素为C和H；
丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O；
原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，则
（1）B为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期IVA族，丙为HClO，电子式为。
（2）元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H₂O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al₂O₃，则F为Al，
①Cl₂和H₂O反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
②化合物Y为Al₂O₃，X为NaOH，二者反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，


最终答案：见以上解析。